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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 11.Questões e Problemas - Ex. 18

A constante de equilíbrio para a formação do C u C l 2 - é dada por

C u + + 2 C l - ⇌ C u C l 2 -                   β 2 = [ C u C l 2 - ] C u + [ C l - ] 2 = 7,9 ∙ 10 4

Qual é a solubilidade do C u C l em uma solução apresentando as seguintes concentrações de N a C l :

  1. 2,0   m o l   L - 1 ?
  2. 2,0 ∙ 10 - 1   m o l   L - 1 ?
  3. 2,0 ∙ 10 - 2   m o l   L - 1 ?
  4. 2,0 ∙ 10 - 3   m o l   L - 1 ?
  5. 2,0 ∙ 10 - 4   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Olá galerinha, prontos para resolvermos este exercício? Então vamos lá!

Primeiramente precisamos da equação química de C u C l :

C u C l ⇌ C u + + C l -

O produto de solubilidade do cloreto de cobre (I) é:

K p s = C u + C l - = 1,9 ∙ 10 - 7

Pela estequiometria, sabemos que:

S = C u +

Porém o cloreto de cobre está em solução com N a C l , ou seja, temos a presença de um íon comum. A equação química para o N a C l :

N a C l ⇌ N a + + C l -

Passo 2

No item (a) temos c N a C l = 2,0   m o l / L . No balanceamento temos 1 mol de N a C l , para 1 mol de C l - , ou seja:

c N a C l = C l -

Sendo assim conseguimos voltar para a equação do produto de solubilidade obtido no Passo 1:

C u + C l - = 1,9 ∙ 10 - 7

Substituindo:

S = 1,9 ∙ 10 - 7 [ C l - ] = 1,9 ∙ 10 - 7 2,0 = 9,5 ∙ 10 - 8   m o l / L

Fazendo o mesmo para cada item, teremos:

(b) C l - = 2,0 ∙ 10 - 1   m o l / L

S = 1,9 ∙ 10 - 7 [ C l - ] = 1,9 ∙ 10 - 7 2,0 ∙ 10 - 1 = 9,5 ∙ 10 - 7   m o l / L

Passo 3

(c) C l - = 2,0 ∙ 10 - 2   m o l   L - 1

S = 1,9 ∙ 10 - 7 [ C l - ] = 1,9 ∙ 10 - 7 2,0 ∙ 10 - 2 = 9,5 ∙ 10 - 6   m o l / L

(d) C l - = 2,0 ∙ 10 - 3   m o l   L - 1

S = 1,9 ∙ 10 - 7 [ C l - ] = 1,9 ∙ 10 - 7 2,0 ∙ 10 - 3 = 9,5 ∙ 10 - 5   m o l / L

(e) C l - = 2,0 ∙ 10 - 4   m o l   L - 1

S = 1,9 ∙ 10 - 7 [ C l - ] = 1,9 ∙ 10 - 7 2,0 ∙ 10 - 4 = 9,5 ∙ 10 - 4   m o l / L

Até mais pessoal! Espero que tenham gostado da resolução.

Resposta

  1. S = 9,5 ∙ 10 - 8   m o l / L .
  2. S = 9,5 ∙ 10 - 7   m o l / L .
  3. S = 9,5 ∙ 10 - 6   m o l / L .
  4. S = 9,5 ∙ 10 - 5   m o l / L .
  5. S = 9,5 ∙ 10 - 4   m o l / L .

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