A constante de equilíbrio para a formação do C u C l 2 - é dada por C u + + 2 C l - ⇌ C u C l 2 -β 2 = [ C u C l 2 - ] C u + [ C l - ] 2 = 7,9 ∙ 10 4 Qual é a solubilidade do C u C l em uma solução apresentando as seguintes concentrações de N a C l : 2,0m o lL - 1 ? 2,0 ∙ 10 - 1m o lL - 1 ? 2,0 ∙ 10 - 2m o lL - 1 ? 2,0 ∙ 10 - 3m o lL - 1 ? 2,0 ∙ 10 - 4m o lL - 1 ?

S = 9,5 ∙ 10 - 8m o l / L . S = 9,5 ∙ 10 - 7m o l / L . S = 9,5 ∙ 10 - 6m o l / L . S = 9,5 ∙ 10 - 5m o l / L . S = 9,5 ∙ 10 - 4m o l / L .

Enunciado

Olá galerinha, prontos para resolvermos este exercício? Então vamos lá!

Primeiramente precisamos da equação química de :

O produto de solubilidade do cloreto de cobre (I) é:

Pela estequiometria, sabemos que:

Porém o cloreto de cobre está em solução com , ou seja, temos a presença de um íon comum. A equação química para o :

No item (a) temos . No balanceamento temos 1 mol de , para 1 mol de , ou seja:

Sendo assim conseguimos voltar para a equação do produto de solubilidade obtido no Passo 1:

Substituindo:

Fazendo o mesmo para cada item, teremos:

(b)

(c)

(d)

(e)

Até mais pessoal! Espero que tenham gostado da resolução.