Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 16

A constante do produto de solubilidade do K 2 P d C l 6 é 6,0 106 (K2PdCl6 8 2K PdCl6 2). Qual a concentração de K de uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de uma solução de KCl 0,200 mol L - 1 com (a) 0,0500 mol L1 PdCl6 2? (b) 0,100 mol L1 PdCl6 2? (c) 0,200 mol L1 PdCl6 2?

Passo 1

Beleza Pessoal?! Espero que sim, me chamo Yuri e hoje iremos dar início a mais uma resolução com o padrão de qualidade do responde aí, vem comigo!!!

  1. 0.05   M   P d C l 6 2 -

    2. K 2 ​ P d C l 6 ​ ( s ) ⇌ 2 K + ( a q ) + P d C l 6 2 - ​ ( a q )

    O KCl na solução é solúvel, então se dissociará completamente em água

    K C l s → K + a q + C l - a q

    K + = 0.200 m o l   K C l L ∙ 1   m o l   K + 1   m o l   K C L = 0.200   M

    Escreva a expressão do produto de solubilidade de K 2 P d C l 6

    K s p = [ p r o d u t ] [ r e a g e n t e ]

    K s p = K + 2 [ P d C l 6 2 - ]

    m m o l   P d C l 6 2 - = 0.0500 m m o l   P d C l 6 2 - m L ∙ 50.0   m L = 2.5   m m o l   P d C l 6 2 -

    m m o l   K + = 0.200 m m o l   K + m L ∙ 50.0   m L = 10   m m o l   K +

    K + = 10 50.0 + 50.0 = 0.1   M

    P d C l 6 2 - = 2.5 50.0 + 50.0 = 0.025   M

    Passo 2

    Reescrevendo a equação

    Resolva s substituindo os valores de equilíbrio e usando sua calculadora científica (opção SOLVE).

    K s p = K + 2 P d C l 6 2 -

    6 ∙ 10 - 6 = 0.1 - 2 s 2 0.025 - s

    s = 0.0229

    Resolvendo para K +

    K + = 0.1   M - 2 s

    = 0.1   M - 2 0.0229   M

    K + = 0.054   M

  2. 0.100   M   P d C l 6 2 -

    3. Já conhecemos a equação da reação e a expressão constante do produto de solubilidade de K 2 ​ P d C l 6

    K 2 P d C l 6 s ⇌ 2 K + a q + P d C l 6 2 - a

    K s p = K + 2 P d C l 6 2 -

    m m o l   P d C l 6 2 - = 0.100 ∙ 50.0 = 5   m m o l   P d C l 6 2 -

    P d C l 6 2 - = 5 50.0 + 50.0 = 0.05   M

    Escreva a tabela de reações para

    Resolva s substituindo os valores de equilíbrio e usando sua calculadora científica (opção SOLVE).

    K s p = K + 2 P d C l 6 2 -

    6 ∙ 10 - 6 = 0.1 - 2 s 2 0.05 - s

    s = 0.0386

    K + = 0.1   M - 2 s

    = 0.1 M - 2 0.0386

    K + = 0.023   M

    Passo 3

  3. 0.200   M   P d C l 6 2 -

Já conhecemos a equação da reação e a expressão constante do produto de solubilidade de

K 2 ​ P d C l 6 ​ ( s ) ⇌ 2 K + ( a q ) + P d C l 2 6 ​ ( a q )

K s p ​ = K + [ P d C l 6 2 - ]

m m o l   P d C l 6 2 - = 0.200 ∙ 50.0 = 10   m m o l   P d C l 6 2 -

Desde que s = 10 2 = 5

m m o l   P d C l 6 2 - = 10 - s

= 10 - 5

= 5   m m o l

P d C l 6 2 - = 5 50 + 50 = 0.05   M

K s p = K + 2 P d C l 6 2 -

K + = K s p P d C l 6 2 -

= 6 ∙ 10 - 6 0.05

K + = 0.011   M

Resposta

Ver o desenvolvimento

Exercícios de Livros Relacionados

Examine o equilíbrio C O ( g ) + H 2 O g ⇌ C O 2 g + H 2 g . (a) Se a pressão parcial de C O 2 aumenta, o que acontece com a pressão parcial de H 2 ? (b) Se a pressão parcial de C O diminui, o que
Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C em C H 3 C H 2 C O O N a0,0860m o lL - 1 ?
Qual a concentração de íons hidrônio a 25 °C emmetilamina 0,0100m o lL - 1 ?
Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C emtrimetilamina 0,200m o lL - 1 ?