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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 30e

Descreva a preparação de:

(e) 1,50   L de N a O H   0,215   m o l   L - 1 a partir do reagente comercial [ 50 %   N a O H   ( m / m ) , gr esp 1,525 ].

Passo 1

Oii galerinha, primeiramente vamos encontrar a massa molar ( M ), de N a O H , sabemos que:

M N a = 23 , 0   g / m o l ;

M O = 16,0   g / m o l ;

M H = 1,0   g / m o l .

Então:

M N a O H = 23 , 0 + 16,0 + 1 , 0

M N a O H = 4 0 , 0   g / m o l

Passo 2

Agora iremos calcular a concentração do nosso reagente comercial concentrado:

c N a O H = 1 , 525   g m L ∙ 50   g 100   g ∙ m o l 40,0   g

c N a O H = 0,01 91   m o l / m L

E o volume de reagente concentrado requerido, é dado por:

v N a O H = 1 , 5 0   L ∙ 0 , 215   m o l L ∙ m L 0,01 91   m o l

v N a O H = 16 , 9   m L

Sendo assim é necessário diluir 16 , 9   m L do reagente concentrado para 1 , 5 0   L .

Até mais galerinha.

Resposta

Diluir 16,9   m L do reagente concentrado para 1,50   L .

Exercícios de Livros Relacionados

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76g de K C l ∙ M g C l 2 ∙ 6 H 2 O( 277,85g / m o l ) em água suficiente para perfazer 2,000L . Calcule:(a) a concentração molar analítica do K C l ∙ M g C l
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210m g de K 3 F e C N 6( 329,2g / m o l ) em água suficiente para perfazer 775m L . Calcule:(g) p K para a solução.
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210m g de K 3 F e C N 6( 329,2g / m o l ) em água suficiente para perfazer 775m L . Calcule:(d) o porcentual em peso/volume de K 3 F e C N 6 .
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76g de K C l ∙ M g C l 2 ∙ 6 H 2 O( 277,85g / m o l ) em água suficiente para perfazer 2,000L . Calcule:(d) o porcentual em peso/volume de K C l ∙ M g C l 2
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1.210m g de K 3 F e C N 6( 329,2g / m o l ) em água suficiente para perfazer 775m L . Calcule:(b) a concentração molar de K + .