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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 29c

Descreva a preparação de:

(c) 400   m L de uma solução com 0,0810   m o l   L - 1 em K + , a partir do reagente sólido K 4 F e C N 6 .

Passo 1

Oie, estou animada para resolver este exercício com você. Vem comigo.

Primeiramente precisamos da massa molar ( M ), de K 4 F e C N 6 , sabemos que:

M K 4 = 4 ∙ 39,1   g / m o l = 156,4   g / m o l ;

M F e = 55,8   g / m o l ;

M C N 6 = 12,0 + 14,0 ∙ 6   g / m o l = 156,0   g / m o l .

Então:

M K 4 F e C N 6 = 156,4 + 55,8 + 156,0

M K 4 F e C N 6 = 368,2   g / m o l

Passo 2

Transformando o volume de mililitro ( m L ) para litro ( L ):

v = 400   m L ∙ 1   L 1000   m L = 0,4   L

Então a massa necessária de K 4 F e C N 6 :

m K 4 F e C N 6 = 0,4   L ∙ 0,0810   m o l   K 4 F e C N 6 L ∙ 368,2   g   K 4 F e C N 6   m o l   K 4 F e C N 6

m K 4 F e C N 6 = 11,93   g   K 4 F e C N 6

Essa massa é para 4 mols de K + , para 1 mol de K + :

11,93   g → 4   m o l s m   g → 1   m o l

m K 4 F e C N 6 = 11,93   g 4   m o l ∙ 1   m o l

m K 4 F e C N 6 = 2,98   g

Iremos dissolver 2,98   g de K 4 F e C N 6 em água e diluir em 400   m L .

Até mais galera.

Resposta

Dissolver 2,98   g de K 4 F e C N 6 em água e diluir em 400   m L .

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