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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 29e

Descreva a preparação de:

(e) 2,00   L de H C l O 4   0,120   m o l   L - 1 a partir do reagente comercial [ 71,0   %   H C l O 4   ( m / m ) , gr esp 1,67 ].

Passo 1

Oi pessoal. Primeiramente precisamos da massa molar ( M ), de H C l O 4 , sabemos que:

M H = 1,0   g / m o l ;

M C l = 35,5   g / m o l ;

M O 4 = 4 ∙ 16,0 = 64,0   g / m o l .

Então:

M H C l O 4 = 1,0 + 35,5 + 64,0

M H C l O 4 = 100,5   g / m o l

Passo 2

Agora iremos calcular a concentração do nosso reagente comercial concentrado:

c H C l O 4 = 1,67   g m L ∙ 71   g 100   g ∙ m o l 100,5   g

c H C l O 4 = 0,0118   m o l / m L

E o volume de reagente concentrado requerido, é dado por:

v H C l O 4 = 2,00   L ∙ 0,120   m o l L ∙ m L 0,0118   m o l

v H C l O 4 = 20,3   m L

Sendo assim é necessário diluir 20,3   m L do reagente concentrado para 2,00   L .

Te aguardo logo mais.

Resposta

Diluir 20,3   m L do reagente concentrado para 2,00   L .

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