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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 4.Questões e Problemas - Ex. 29f

Descreva a preparação de:

(f) 9,00   L de uma solução com 60,0   p p m   d e   N a + , a partir do N a 2 S O 4 sólido.

Passo 1

Olá pessoal! Vem resolver esse exercício comigo!

Considerando que 1   p p m = 1,00   m g / L , então temos:

60 , 0   p p m = 60 , 0   m g / L

Agora iremos calcular a massa molar ( M ) de N a 2 S O 4 , sabemos que:

M N a 2 = 2 ∙ 23,0 = 46,0   g / m o l ;

M S = 32,1   g / m o l ;

M O 4 = 4 ∙ 16,0 = 64,0   g / m o l .

Então:

M N a 2 S O 4 = 46,0 + 32,1 + 64,0

M N a 2 S O 4 = 142,1   g / m o l

Passo 2

Para descobrirmos a massa de N a 2 S O 4 necessário, vamos calcular a concentração de N a + :

N a + = 60 , 0   m g L ∙ 1   g 1000   m g ∙ m o l 23 , 0   g = 2,61 ∙ 10 - 3   m o l / L

Com isso, conseguimos calcular o número de mols de N a + :

n N a + = 2,61 ∙ 10 - 3   m o l L ∙ 9 , 00   L = 0,02349   m o l

Então, a massa necessária para 9,00   L de N a 2 S O 4 :

m N a 2 S O 4 = 0,02349   m o l   N a + ∙ 142,1   g   N a 2 S O 4 m o l   N a 2 S O 4 ∙ 1   m o l   N a 2 S O 4 2   m o l   N a +

m N a 2 S O 4 = 1,67   g

Portanto iremos dissolver 1,67   g de N a 2 S O 4 em água e diluir em 9,00   L .

Espero ter ajudado, até mais galerinha.

Resposta

Dissolver 1,67   g de N a 2 S O 4 em água e diluir em 9,00   L .

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