Desenvolva o argumento de que, para qualquer líquido na pressão atmosférica (isto é, um líquido que ferve acima da temperatura ambiente quando a pressão externa é de 1 atm), o valor numérico de ∆ H v a p , em joules por mols, é maior que o valor numérico de ∆ S v a p , em joules por kelvin por mol. (Explique e justifique cada etapa e cada hipótese).

Passo 1

Bom galera, vamos ver como a entalpia e a entropia se relacionam?

∆ G = ∆ H - T ∆ S

Na vaporização nós teremos:

∆ G > 0

E por quê? Porque deve haver uma absorção da energia para que a vaporização ocorra, certo?

Vamos ver como vai ficar a primeira equação então?

∆ H v a p - T ∆ S v a p > 0

Reorganizando:

∆ H v a p > T ∆ S v a p

Então, para que a vaporização ocorra a variação de entalpia de vaporização deve ser maior do que a variação da entropia de vaporização, caso contrário não haveria a vaporização do líquido.

Tranquilinha?

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados