Desenvolva o argumento de que, para qualquer líquido na pressão atmosférica (isto é, um líquido que ferve acima da temperatura ambiente quando a pressão externa é de 1 atm), o valor numérico de , em joules por mols, é maior que o valor numérico de , em joules por kelvin por mol. (Explique e justifique cada etapa e cada hipótese).

Bom galera, vamos ver como a entalpia e a entropia se relacionam?

Na vaporização nós teremos:

E por quê? Porque deve haver uma absorção da energia para que a vaporização ocorra, certo?

Vamos ver como vai ficar a primeira equação então?

Reorganizando:

Então, para que a vaporização ocorra a variação de entalpia de vaporização deve ser maior do que a variação da entropia de vaporização, caso contrário não haveria a vaporização do líquido.

Tranquilinha?