Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 104c
Determine as cargas formais dos átomos em: c)N3-
Passo 1
Começando a questão, temos que escrever a estrutura de Lewis da molécula, depois iremos conferir o resultado para cada átomo, através da fórmula. CF= V-(L+0,5 B).
(Sendo V o número de valência, L o número de elétrons presentes nos pares isolados e B o nùmero de elétrons compartilhados.
Passo 2
Vamos começar escrevendo a melhor estrutura de N3-.
Neste caso, temos duas estruturas de ressonância diferentes, como se segue abaixo
Observação:
Existe uma forma de ressonância simétrica a 
.
Neste caso, não iremos contá0la, pois as fórmulas são equivalentes.
Como já vimos em exercícios e teorias anteriores, a estrutura mais estável é a que tem as cargas formais de cada átomo mais proximas de zero, isto ocorre na que tem todos com carga 1, sendo ela positiva o negativa. portanto, é nela que vamos nos basear para responder a questão.
Para quem já viu o item anterior, esse fica bem facinho. Neste caso, a única diferença é que são todos Nitrogênios.
Passo 3
Já sabemos todas as cargas formais pela estrutura de Lewis. Porém, vamos calcular agora a carga formal de cada átomo, segundo a fórmula. CF= V-(L+0,5 B). É sempre bom confirmar se o que fizemos está certo.
(Sendo V o número de valência, L o número de elétrons presentes nos pares isolados e B o nùmero de elétrons compartilhados.
CF (N1) = 5-(4+0,5. 4) = -1
CF (N2) = 5-(0 + 0,5. 8) = +1
Cf (N3) = 5-(4+ 0,5.4) = -1
Resposta
CF (N1) = -1
CF (N2) = +1
Cf (N3) = -1