Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 2.1 - Ex. 51
2.51) Determine a carga formal de cada átomo das seguintes moléculas. Identifique a estrutura de energia mais baixa em cada par.
Resolução 2.51
Está preparado para solucionar mais um exercício? Então vamos lá. Para resolver esse exercício, requer conhecimento sobre a regra do octeto.
Passo 1
Desenhar a estrutura de Lewis.
Passo 2
Realizar o cálculo de carga formal.
Passo 3
Verificar qual possui menor energia de acordo com os cálculos.
Resposta
A fórmula da carga formal (Cfo) é:
Cf = V – (L + ½ S)
Em que:
V = quantidade de elétrons de valência do átomo livre;L = quantidade de elétrons presentes nos pares isolados (não ligantes) do átomo na estrutura;S = quantidade de elétrons compartilhados pelo átomo na estrutura.
- Para a primeira molécula do item a, vamos calcular a carga formal de cada átomo presente, utilizando a fórmula acima:
- Para a primeira molécula do item b, vamos calcular a carga formal de cada átomo presente, utilizando a fórmula acima:
- Para a primeira molécula do item b, vamos calcular a carga formal de cada átomo presente, utilizando a fórmula acima:
Para o Cl
)
Para o O
)
Para a segunda molécula, temos:
Para o Cl
)
Para o O
)
Portanto, a estrutura que possui a menor energia é a primeira molécula, pois tem menor carga formal.
Para o C
)
Para o O
)
Para o S
)
Para a segunda molécula, temos:
Para o C
)
Para o O
)
Para o S
)
Portanto, a estrutura que possui a menor energia é a primeira molécula, pois tem menor carga formal.
Para o C
)
Para o H
)
Para o N
)
Para a segunda molécula, temos:
Para o C
)
Para o H
)
Para o N
)
Portanto, a estrutura que possui a menor energia é a primeira molécula, pois tem menor carga formal.