Determine a mudança de temperatura quando 10,0 g de (d) NaOH dissolvem-se em 100 g de água. Suponha que a capacidade calorífica específica da solução é 4,18 J/K.g e as entalpias de solução da Tabela 9.6 são aplicáveis.

Passo 1

Para começarmos essa questão, vamos olhar na Tabela 9.6 a entalpia de solução a 25 °C do NaOH. Consultando a tabela, vemos que: ∆ H s o l =   - 44,5   k J / m o l

Passo 2

Agora, vamos descobrir a quantidade de mol que estamos trabalhando. Como fazer isso? Através da equação de dissociação. Vamos lá:

NaOH (s) → Na+ (aq) + OH- (aq)

Concluímos então, que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de sódio e um mol de hidroxila.

Temos que: ∆ H s o l =   - 44,5   k J m o l .   1   m o l =   - 44,5   k J

Passo 3

Agora sim, vamos calcular a Massa molar do NaOH: M M N a O H =   40,00 g m o l

∆ H = 10 g 40,00 g m o l   .   - 44,5   k J = - 11,125   k J

Temos então, que ∆H = -11125 J

Que é o valor de calor trocado.

Passo 4

Para saber a variação de Temperatura vamos usar a fórmula.

Q = m c ∆ T

∆ T = - 11125 J 10 g . 4,18 J K . g = - 266,15 K

Resposta

∆T = -266,15K

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