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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 9.1 - Ex. 39

A densidade de uma solução de K3PO4 em água, 5,00% em massa, é 1,043g/cm3. Determine (a) a molalidade; (b) a molaridade do potássio na solução.

Passo 1

No item a, nos é pedido a molalidade da solução.

A molalidade é:

b s o l u t o = q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l m a s s a   d e   s o l v e n t e   ( k g )

ou

b s o l u t o = n s o l u t o m s o l v e n t e

Vamos lá: Quantidade de soluto : 5,0 g de K3PO4, para cada 100 g de água.

n s o l u t o = 5,0 g   K 3 P O 4 212,27 g / m o l =   0 , 024   m o l   K 3 P O 4

A massa do solvente deve ser dada em kg. Como são 100 g de água, isso são 0,100 kg de água.

Logo,

b K 3 P O 4 = 0,024   m o l 0,1 00   k g = 0 , 24   m o l / k g

Ou, b = 0,24 m

Passo 2

No item b, temos que achar a molaridade. Que neste caso é representado por:

c s o l u t o =   q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l v o l u m e   d e   s o l v e n t e   ( L )  

Sabemos que o volume do solvente deve ser dada em L, que é equivalente a dm3.

Como temos pela densidade é 1,043g/cm3

Vamos transformar isso em mol/ dm3.

1cm3 é equivalente a 1,00x10-3 dm3.

Passo 3

Já sobre o soluto, temos 1,043g. Porém, temos 5% de soluto, lembra?

Então,

q u a n t i d a d e   d e   s o l u t o m o l = 1,043 g . 0,05 212,27 g m o l = 0,000245 m o l  

Logo,

c s o l u t o =   0,000245 m o l   d e   s o l u t o 1,00 x 10 - 3 L = 0,245   M  

Portanto, temos a molaridade da solução como: 0,245   M

Resposta

  1. 0,24 m
  2. 0,245   M
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