1. Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de tetrafluoreto de carbono, C F 4 , supondo que todos os átomos são isótopos mais estáveis dos elementos.
  2. Qual é a massa total de prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de tetrafluoreto de carbono? Calcule as três massas.

Passo 1

Bom gente, antes de começar vamos precisar do número atômico e da massa para o isótopo mais estável:

Para o carbono, a massa atômica é 12 e o número atômico 6. Para o átomo flúor, a massa atômica é 19 e o número atômico 9.

Tudo certo até aqui?

Então para a molécula C F 4 o número de prótons será:

Z C F 4 = Z C + 4 Z F

Substituindo:

Z C F 4 = 6 + 4 × 9 = 42   p r ó t o n s  

Se a molécula é neutra:

Z C F 4 = e C F 4 = 42   e l é t r o n s  

Já achamos o número de prótons e elétrons, agora só falta os nêutrons. Como já sabemos:

N = A - Z

Sendo assim, para o carbono nós temos 6 nêutrons e 10 para o flúor.

Para calcular o número de nêutrons da molécula, fazemos igual ao que fizemos com os prótons:

N C F 4 = N C + 4 N F

Substituindo:

N C F 4 = 6 + 4 × 10 = 46   n ê u t r o n s

Passo 2

Aqui nós queremos calcular a massa relativa a cada uma das partículas na molécula.

E como? Simples!

Basta nós multiplicarmos a quantidade de cada uma na molécula pela sua massa por unidade.

Então bora lá:

M p r o t o n s = 42 × 1,67 × 10 - 27 k g = 7,014 × 10 - 26   k g

M e l é t r o n s = 42 × 9,11 × 10 - 31 k g = 3,826 × 10 - 2 9   k g

M n e u t r o n s = 4 6 × 1,6 8 × 10 - 27 k g = 7 , 705 × 10 - 26   k g

Finalizamos mais uma!

Resposta

  1. 42   p r ó t o n s ,   42   e l é t r o n s   e   46   n ê u t r o n s ;
  2. M p r o t o n s = 7,014 × 10 - 26   k g       M e l é t r o n s = 3,826 × 10 - 29   k g   M n e u t r o n s = 7,705 × 10 - 26   k g .
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