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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.B - Ex. 12

  1. Determine o número total de prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de tetrafluoreto de carbono, C F 4 , supondo que todos os átomos são isótopos mais estáveis dos elementos.
  2. Qual é a massa total de prótons, nêutrons e elétrons de uma molécula de tetrafluoreto de carbono? Calcule as três massas.

Passo 1

Bom gente, antes de começar vamos precisar do número atômico e da massa para o isótopo mais estável:

Para o carbono, a massa atômica é 12 e o número atômico 6. Para o átomo flúor, a massa atômica é 19 e o número atômico 9.

Tudo certo até aqui?

Então para a molécula C F 4 o número de prótons será:

Z C F 4 = Z C + 4 Z F

Substituindo:

Z C F 4 = 6 + 4 × 9 = 42   p r ó t o n s  

Se a molécula é neutra:

Z C F 4 = e C F 4 = 42   e l é t r o n s  

Já achamos o número de prótons e elétrons, agora só falta os nêutrons. Como já sabemos:

N = A - Z

Sendo assim, para o carbono nós temos 6 nêutrons e 10 para o flúor.

Para calcular o número de nêutrons da molécula, fazemos igual ao que fizemos com os prótons:

N C F 4 = N C + 4 N F

Substituindo:

N C F 4 = 6 + 4 × 10 = 46   n ê u t r o n s

Passo 2

Aqui nós queremos calcular a massa relativa a cada uma das partículas na molécula.

E como? Simples!

Basta nós multiplicarmos a quantidade de cada uma na molécula pela sua massa por unidade.

Então bora lá:

M p r o t o n s = 42 × 1,67 × 10 - 27 k g = 7,014 × 10 - 26   k g

M e l é t r o n s = 42 × 9,11 × 10 - 31 k g = 3,826 × 10 - 2 9   k g

M n e u t r o n s = 4 6 × 1,6 8 × 10 - 27 k g = 7 , 705 × 10 - 26   k g

Finalizamos mais uma!

Resposta

  1. 42   p r ó t o n s ,   42   e l é t r o n s   e   46   n ê u t r o n s ;
  2. M p r o t o n s = 7,014 × 10 - 26   k g       M e l é t r o n s = 3,826 × 10 - 29   k g   M n e u t r o n s = 7,705 × 10 - 26   k g .
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Complete a seguinte tabela:
Quando J.J Thomson fez seus experimentos em raios catódicos, a natureza do elétron estava em dúvida.Alguns o imaginavam como uma forma de radiação, como a luz;outros acreditavam que o elétron era uma
Arranje, em ordem crescente de frequência, os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética: luz visível, ondas de rádio, radiação ultravioleta, radiação infravermelha.
J.J Thomson inicialmente chamou os raios produzidos em sua aparelhagem (Fig.B.5) de ‘raios canais’. Os raios canais sofrem desvios as passar entre os polos de um imã e depois atingem a tela de fosfóro