Um orbital s e um orbital p em átomos diferentes podem se sobrepor para formar orbitais moleculares. Uma dessas combinações forma uma ligação σ e a outra é não ligante. Desenhe os diagramas que representam os dois tipos de superposição de orbitais que dão origem aos orbitais ligantes σ e não ligantes.

Passo 1

Muito bem galera, já sabemos que o orbital ligante a energia é construtiva.

Se estamos ligando um orbital s a um p, o orbital ligante terá uma maior quantidade de densidade eletrônica entre seus núcleos:

No caso do orbital antiligante, essa energia é destrutiva. E há uma subtração da densidade eletrônica entre seus núcleos:

Resposta

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