Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 3.1 - Ex. 90
Um orbital s e um orbital p em átomos diferentes podem se sobrepor para formar orbitais moleculares. Uma dessas combinações forma uma ligação e a outra é não ligante. Desenhe os diagramas que representam os dois tipos de superposição de orbitais que dão origem aos orbitais ligantes e não ligantes.
Passo 1
Muito bem galera, já sabemos que o orbital ligante a energia é construtiva.
Se estamos ligando um orbital s a um p, o orbital ligante terá uma maior quantidade de densidade eletrônica entre seus núcleos:
No caso do orbital antiligante, essa energia é destrutiva. E há uma subtração da densidade eletrônica entre seus núcleos:
Resposta
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