Uma solução tampão de volume 100,0m L é 0,100M em C H 3 C O O H ( a q ) e 0,100M em N a C H 3 C O 2 ( a q ) . (a) Quais são o p H e a mudança de p H resultantes da adição de 10,0m L de uma solução 0,950M de N a O H ( a q ) à solução tampão? (b) Quais são o p H e a mudança de p H resultantes da adição de 20,0m L de uma solução 0,100Md eH N O 3 ( a q ) à solução tampão original?

V a r i a ç ã od e1,14ep H5,90 çã

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 11a

Uma solução tampão de volume é em e em . (a) Quais são o e a mudança de resultantes da adição de de uma solução de à solução tampão? (b) Quais são o e a mudança de resultantes da adição de de uma solução à solução tampão original?

Passo 1

Oi, galerinha! Tudo bom? Para calcularmos a diferença temos que calcular o antes da adição de, vamos fazer isso utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch. Para quem não conhece é essa a fórmula:

O do ácido acético é uma valor tabelado e é igual a

Substituindo os dados na equação, ficamos com:

Passo 2

Agora vamos calcular o depois da adição, para isso temos que calcular qual será a concentração de ;

Se temos em teremos .

Dividindo pelo volume total da solução (), temos que:

Passo 3

Como temos a concentração de , podemos calcular as novas concentrações do Sal e do ácido.

Passo 4

Substituindo novamente na equação de Henderson-Hasselbalch:

Resposta

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90. Uma solução tampão é preparada misturando-se 25,0 Ml de uma solução 0,12 M de HCl(aq) a 55,0 Ml de uma solução 0,52 M de NaCH3CO2(aq). Determine a solubilidade do BaF2 nesta solução tampão.

89. Uma solução tampão é preparada misturando-se 55,0 Ml de uma solução 0,15 M de HNO3(aq) a 45,0 Ml de uma solução 0,65 M de NaC6H5CO2(aq). Determine a solubilidade do PbF2 nesta solução tampão.

84. Você precisa de 0,150L de uma solução tampão com Ph= 3,00. Na prateleira existe uma garrafa de solução tampao de ácido tricloro-acético/tricloro-acetato de sódio com Ph = 2,95. O rótulo também diz

A seguinte afirmativa é verdadeira ou falsa, ou ambas? Defina sua resposta com equações, exemplos ou gráficos. “Um tampão mantém o pH de uma solução constante.”

Problema Desafiador: Pode ser demonstrado que a capacidade tamponante é β = 2,303 ∙ K w [ H 3 O + ] + H 3 O + + c T ∙ K a ∙ [ H 3 O + ] K a + [ H 3 O + ] 2 em que c T é a concentração analítica molar