Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 12.1 - Ex. 22a
(a) Qual deve ser a razão das concentrações dos íons e em uma solução tampão com pH igual a 12,0? (b) Que massa de K3PO4 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de K2HPO4 para preparar uma solução tampão com pH igual a 12,0? (c) Que massa de K2HPO4 deve ser adicionada a 1,00 L de uma solução 0,100 M de K3PO4 para preparar uma solução tampão com pH igual a 12,0? (d) Que volume de uma solução 0,150 M de K3PO4 deve ser adicionado a 50 mL de uma solução de 0,100 M de K2HPO4 para preparar uma solução tampão com pH igual a 12,0?
Dado: ;;.
Passo 1
(a)Aqui vamos usar a famosa equação de Henderson-Hasselbalch:
Em palavras, o pH de uma solução tampão vai equivaler ao pKa do ácido (espécie mais protonada – com mais H+), mais o logaritmo da razão entre as concentrações da base conjugada e do ácido (ou base/ácido conjugado).
Reescrevendo ela pros íons e , em suas formas de sais de potássio, temos:
Passo 2
Temos todos os dados que precisamos, só jogar na fórmula:
Pondo ambos os lados em base 10, teremos: