Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 80
Durante a análise de uma base desconhecida, B, uma solução de 0,10 M do sal de nitrato da base tem pH igual a 3,13. Use a tabela 11.2 para escrever a fórmula do ácido.
Passo 1
Para entendermos a reação vamos escrever de forma genérica as reações:
BNO2 HB + NO-2
HB B + H3O+
Como podemos ver o B e o H3O+ estão na mesma proporção, por isso podemos descobrir a concentração da base pelo pH, pois será a mesma concentração que o H3O+.
Passo 2
Como agora temos a concentração do ácido conjugado e da base podemos calcular a constante de equilíbrio.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)
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Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) H F ou H C l ; (b) H C l O ou H C l O 2 ; (c) H B r O 2 ou H C l O 2 ; (d) H C l O 4 ou H 3 P O 4 ; (e) H N O 3 ou H N
Especifique, como ácido forte ou fraco, cada uma das seguintes espécies. Use as Tabelas 11.1, 11.2 e 11.3. (a) O 2 - ; (b) B r - ; (c) H S O 4 - ; (d) H C O 3 - ; (e) C H 3 N H 2 ; (f) H 2 ; (g) C H 3
Especifique, como ácido forte ou fraco, cada uma das seguintes espécies. Use as Tabelas 11.1, 11.2 e 11.3. (a) H C l O 3 ; (b) H 2 S ; (c) H S O 4 - ; (d) C H 3 N H 3 + ; (e) H C O 3 - ; (f) H N O 3 ;
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