Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 11.1 - Ex. 53
Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) ou ; (b) ou ; (c) ou ; (d) ou ; (e) ou ; (f) ou .
Passo 1
(a), pois na série dos hidrácidos de halogênios (haloácidos) a acidez aumenta de cima pra baixo. Como o flúor, na tabela periódica, está acima do cloro, é um ácido menos forte.
Isso se explica pela estabilidade da ligação (onde é um halogênio), que cai à medida que se desce no grupo dos halogênios.
Passo 2
(b). Quanto mais oxigênios envolvendo o átomo central de maior a deslocalização e polarização da nuvem eletrônica do , que enfraquece a ligação , tornando a molécula mais ácida.
Passo 3
(c). Quanto mais eletronegativo o átomo central, mais instável e polarizada é a ligação . Sendo o cloro mais eletronegativo que o bromo, é um ácido mais forte.
Passo 4
(d), pela mesma justificativa do item (c). O cloro é um átomo bem mais eletronegativo que o fósforo.
Passo 5
(e), pela mesma justificativa do item (b).
Passo 6
(f), pela mesma justificativa do item (c).
Resposta
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)
(f)