Determine qual dos ácidos em cada par é o mais forte e explique sua escolha: (a) H F ou H C l ; (b) H C l O ou H C l O 2 ; (c) H B r O 2 ou H C l O 2 ; (d) H C l O 4 ou H 3 P O 4 ; (e) H N O 3 ou H N O 2 ; (f) H 2 C O 3 ou H 2 G e O 3 .

Passo 1

(a) H C l , pois na série dos hidrácidos de halogênios (haloácidos) a acidez aumenta de cima pra baixo. Como o flúor, na tabela periódica, está acima do cloro, H F é um ácido menos forte.

Isso se explica pela estabilidade da ligação H - X (onde X é um halogênio), que cai à medida que se desce no grupo dos halogênios.

Passo 2

(b) H C l O 2 . Quanto mais oxigênios envolvendo o átomo central de C l maior a deslocalização e polarização da nuvem eletrônica do C l , que enfraquece a ligação O - H , tornando a molécula mais ácida.

Passo 3

(c) H C l O 2 . Quanto mais eletronegativo o átomo central, mais instável e polarizada é a ligação O - H . Sendo o cloro mais eletronegativo que o bromo, H C l O 2 é um ácido mais forte.

Passo 4

(d) H C l O 4 , pela mesma justificativa do item (c). O cloro é um átomo bem mais eletronegativo que o fósforo.

Passo 5

(e) H N O 3 , pela mesma justificativa do item (b).

Passo 6

(f) H 2 C O 3 , pela mesma justificativa do item (c).

Resposta

(a)   H C l

(b)   H C l O 2

(c)   H C l O 2

(d)   H C l O 4

(e)   H N O 3

(f)   H 2 C O 3

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