Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 22

E.22 (a) Quantas fórmulas unitárias de C a H 2 estão presentes em   5,294   g   d e   C a H 2 ? (b) Determine a massa de 6,25 × 10 21 fórmulas unitárias de C e I 3 , iodeto de cério (III), um sólido solúvel em água e cor amarela brilhante.

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? Para responder a letra a, temos que lembrar que

    2. 1   m o l   d e   C a H 2   =   6,022   × 10 23   f ó r m u l a s   u n i t á r i a s   d e   C a H 2 2

    Então vamos começar achando quantos mols tem na massa fornecida, lembrando que

    M   ( C a H 2 )   =   42,00   g . m o l - 1

    Calculando o número de mols,

    n = 5,294 g   42 ,   00   g . m o l - 1 = 0,126   m o l s

    Então, em 0,126   m o l s   d e   C a H 2 :

    6,022   × 10 23   × 0,126   m o l   1 m o l   = 7,59 × 10 22   fórmulas unitárias.

    Passo 2

  2. Fazendo o raciocínio análogo contrário a letra a, temos

n = 6,25 × 10 21   6,022 × 10 23 = 0,01   m o l s

E a massa molar do sal é

M C e I 3   =   140   +   3 ( 127 )   =   521   g . m o l - 1  

Calculando a massa,

m = 0,01   m o l s   521   g . m o l - 1   = 1,99 × 10 - 05   g .

Resposta

  1. 7,59 × 10 22   fórmulas unitárias.
  2. 1,99 × 10 - 05   g .
Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Calcule a massa molar do enxofre em uma amostra natural com 95,0% de 32 S (massa molar 31,97 g m o l ), 0,8 % de 33 S (massa molar 32,97 g m o l ) e 4,2% de 34 S (massa molar 33,97 g m o l ).
O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre (II) por eletrólise (como está escrito no Capítulo 13). Se 45,20 g de sulfato de cobre (II) penta – hidratado, C u S O 4 . 5 H 2 O ,
A massa molar dos átomos de boro de uma amostra natural é 10,81 g m o l . Sabe-se que a amostra contém 10 B (massa molar 10,013 g m o l ), e 11 B (massa molar 11,093 g m o l ). Quais são as abundância
Em um laboratório de nanotecnologia você pode manipular átomos isolados. Os átomos da esquerda são de alumínio (massa molar 27g . m o l - 1 ) e os da direita são de berílio (massa molar 9g . m o l - 1
Em um laboratório de nanotecnologia você pode manipular átomos isolados. Os átomos da esquerda são de bromo (massa molar 80g . m o l - 1 ) e os da direita são de cálcio (massa molar 40g . m o l - 1 ).