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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 8

O metal cobre pode ser extraído de uma solução de sulfato de cobre (II) por eletrólise (como está escrito no Capítulo 13). Se 45,20 g de sulfato de cobre (II) penta – hidratado, C u S O 4 . 5 H 2 O , forem dissolvidos em 100 mL de água e todo o cobre sofrer eletrodeposição, que massa de cobre pode ser recuperada?

Passo 1

Preparados?? Espero que sim !

Então vamos lá!

Antes de qualquer coisa precisamos relacionar a massa do sulfato de cobre (II) penta – hidratado com a massa de cobre, certo?

Mas como?

Vamos pensar!!

Em cada molécula de sulfato de cobre (II) penta – hidratado existe um átomo de cobre, então nós teremos a formação de 1 mol de cobre para cada mol do sal, ok?

Então bora achar o número de mols:

n s a l = m s a l M M s a l

Para a achar a massa molar do sal:

M M s a l = M C u + M S + 4 M O + 5 [ 2 M H + M ( O ) ]

M M s a l = 63,55 + 32,06 + 4 16 + 5 2 1 + 16 = 249,6 g m o l

Já temos a massa:

m s a l = 45,20   g

Substituindo:

n s a l = 45,20   g 249,6 g m o l = 0,181   m o l   d e   s a l

Já sabemos a proporção entre mols de sal e mols de cobre, então:

n C u = n s a l × 1   m o l   d e   C u 1   m o l   d e   s a l

Então:

n C u = 0,181   m o l   d e   s a l × 1   m o l   d e   C u 1   m o l   d e   s a l = 0,181   m o l   d e   C u

Para achar a massa nós usamos a primeira equação novamente:

n C u = m C u M M C u →   m C u = n C u × M M C u

Colocando nossos dados:

m C u = 0,181   m o l   d e   C u × 63,55 g m o l = 11,51   g

Portanto a massa de cobre é 11,51 g.

Terminamos mais umaa !

Resposta

11,51   g   d e   c o b r e   !

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