A energia de Gibbs padrão de formação do   N H 3 ( g ) é -   16,5   k J   .   m o l - 1 a 298   K . Qual a energia de Gibbs da reação quando as pressões parciais do N 2 , do H 2 , e do N H 3 , (tratados como gases perfeitos) são, respectivamente, 3,0   b a r , 1,0   b a r e 4,0   b a r ? Nesse caso, qual o sentido do avanço espontáneo da reação?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos começar escrevendo a reação:

1 2 N 2 g + 3 2 H 2 g ⇌ N H 3 g

A partir das pressões parciais que temos vamos calcular K , usando a equação:

K = p N H 3 p N 2 1 2   . p H 2 3 2

K = 4 × 10 5 3 × 10 5 1 2   . 1 × 10 5 3 2

K = 2,309 × 10 - 5

Passo 2

Agora vamos determinar Δ r G ° :

Δ r G = Δ r G ° + R T ln ⁡ K

Como estamos analisando no equilíbrio, temos que:

Δ r G = 0

0 = Δ r G ° + R T ln ⁡ K

Vamos isolar Δ r G ° :

Δ r G ° = - R T ln ⁡ K

Δ r G ° = - 8,314   .   298   ln ⁡ 2,309 × 10 - 5

Δ r G ° = - 2 6,450   k J   .   m o l - 1

Como Δ r G ° < 0 teremos uma reação espontânea, no sentido dos produtos.

Foi divertido!!!!

Bora matar mais uma!

Resposta

Δ r G ° = - 26,450   k J   .   m o l - 1

Reação espontânea, no sentido dos produtos.

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados