A energia de Gibbs padrão de formação do é a . Qual a energia de Gibbs da reação quando as pressões parciais do , do , e do , (tratados como gases perfeitos) são, respectivamente, , e ? Nesse caso, qual o sentido do avanço espontáneo da reação?
Passo 1
Falaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo?
Bora resolver mais uma questão!?
Vamos começar escrevendo a reação:
A partir das pressões parciais que temos vamos calcular , usando a equação:
Passo 2
Agora vamos determinar :
Como estamos analisando no equilíbrio, temos que:
Vamos isolar :
Como teremos uma reação espontânea, no sentido dos produtos.
Foi divertido!!!!
Bora matar mais uma!
Resposta
Reação espontânea, no sentido dos produtos.