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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 10.1 - Ex. 107

(a)Use os dados da Tabela10.2 e calcule as energias livres de Gibbs de formação dos átomos de halogênio X(g) em 1000K. (b) Mostre que esses dados se correlacionam com a energia das ligações X-X lançando em gráfico a energia livre de Gibbs de formação contra as energias de dissociação das ligações e números atômicos. Explique as tendências que encentrar.

Passo 1

Para calcularmos a energia livre de Gibbs usaremos os K da Tabela 10.2 e usaremos a seguinte fórmula

Δ G = - R T ln ⁡ k

- Flúor

Δ G = - 8,314 x 1000 ln ⁡ 100

Δ G = - 3,83 x 10 4

- Cloro

Δ G = - 8,314 x 1000 ln ⁡ 0,00001

Δ G = 9,58 x 10 4

-Boro

Δ G = - 8,314 x 1000 ln ⁡ 0,000034

Δ G = 8,55 x 10 4

-Iodo

Δ G = - 8,314 x 1000 ln ⁡ 0,26

Δ G = 1,12 x 10 4

Passo 2

Agora vamos montar uma tabela que relacione a energia livre e a energia de dissociação:

Podemos perceber que para o Boro, cloro e iodo há uma tendência de diminuir a energia de dissociação conforme o peso molecular, por isso: Cl > B > I. O flour é anômalo a essa situação devido a repulsão dos pares isolados e adjacentes do F.

No caso da relação da energia livre e a de dissociação, podemos afirmar que ela existe mais não é linear, por isso não é possivel de ver desse modo.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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