Enunciado

Escreva uma equação iônica líquida balanceada para a redução do U O 2 2 + em um redutor de Walden.

Passo 1

E ai seres de luz, tudo bem?

Como diz o Homer “Filho, este aparelhinho vai nos ajudar a escapar dessa fria!”

Em um redutor Walden, o metal prata atua como um agente redutor na presença de um íon cloreto, C l - , assim a prata reduz U O 2 2 +     e convertendo em U 4 + se reduz a A g C l ( s ) . As duas semi-reações que ocorrem em um redutor podem ser escritas da seguinte maneira:

U O 2 2 + a q + 2 e - → U 4 + ( a q )

Agora para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, duas moléculas de água são adicionadas no lado direito, o que resulta na adição de  4 H +   no lado esquerdo da equação acima, teremos,

U O 2 2 + a q + 4 H + + 2 e - → U 4 + a q + 2 H 2 O ( l )

Meia reação de oxidação:

A g s + C l - a q → A g C l s + e -

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a semi-reação de oxidação balanceada por 2 para que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combinando as duas reações, obtemos:

2 A g s + 2 C l - a q + U O 2 2 + a q + 4 H + → 2 A g C l s + U 4 + a q + 2 H 2 O ( l )

“Eu não estava mentindo! Estava escrevendo ficção com a boca.”

Resposta

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 A g s + 2 C l - a q + U O 2 2 + a q + 4 H + → 2 A g C l s + U 4 + a q + 2 H 2 O ( l )

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