Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C em

  1. cloreto de etanolamina 0,0250   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui, vem comigo!

A reação que ocorre entre H O C 2 H 4 N H 3 + e a água está descrita a seguir:

H O C 2 H 4 N H 3 + +   H 2 O   ⇌ H 3 O + + H O C 2 H 4 N H 2

Sabemos que a constante de dissociação ácida para H O C 2 H 4 N H 3 + é:

K a = 3,18 ∙ 10 - 10

E a expressão da constante é dado por:

K a = H 3 O + ∙ [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ]

Então, sabemos que:

H 3 O + ∙ [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] = 3,18 ∙ 10 - 10

Passo 2

A equação química revela:

H O C 2 H 4 N H 2 = H 3 O +

O H O C 2 H 4 N H 2 e o H O C 2 H 4 N H 3 + são provenientes da solução de concentração 0 , 0 25 0   m o l / L . Portanto:

H O C 2 H 4 N H 2 + H O C 2 H 4 N H 3 + = 0 , 0 25 0   m o l / L

Então:

H O C 2 H 4 N H 3 + = 0 , 0 25 0 - H 3 O +

Considerando que a concentração de 0 , 0 25 0   m o l / L é grande em relação ao H 3 O + , então iremos considerar:

H O C 2 H 4 N H 3 + ≈ 0 , 0 25 0

Substituindo na expressão da constante de dissociação:

H 3 O + ∙ [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] = 3,18 ∙ 10 - 10

H 3 O + ∙ H 3 O + 0 , 0 25 0 = 3,18 ∙ 10 - 10

H 3 O + 2 = 7,95 ∙ 10 - 12

H 3 O + = 2,82 ∙ 10 - 6   m o l / L

Passo 3

Sabemos que a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , portanto conseguimos descobrir a concentração de O H - :

K w = H 3 O + ∙ O H - = 1,0 ∙ 10 - 14

O H - = 1,0 ∙ 10 - 14 2,82 ∙ 10 - 6 = 3,55 ∙ 10 - 9   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

H 3 O + = 2,82 ∙ 10 - 6   m o l / L ;

O H - = 3,55 ∙ 10 - 9   m o l / L .

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