Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 9.Questões e Problemas - Ex. 20h

Quais as concentrações molares do H 3 O + e do O H - a 25 °C em

  1. cloreto de etanolamina 0,0250   m o l   L - 1 ?

Passo 1

Oi pessoal, estou feliz em te ver aqui, vem comigo!

A reação que ocorre entre H O C 2 H 4 N H 3 + e a água está descrita a seguir:

H O C 2 H 4 N H 3 + +   H 2 O   ⇌ H 3 O + + H O C 2 H 4 N H 2

Sabemos que a constante de dissociação ácida para H O C 2 H 4 N H 3 + é:

K a = 3,18 ∙ 10 - 10

E a expressão da constante é dado por:

K a = H 3 O + ∙ [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ]

Então, sabemos que:

H 3 O + ∙ [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] = 3,18 ∙ 10 - 10

Passo 2

A equação química revela:

H O C 2 H 4 N H 2 = H 3 O +

O H O C 2 H 4 N H 2 e o H O C 2 H 4 N H 3 + são provenientes da solução de concentração 0 , 0 25 0   m o l / L . Portanto:

H O C 2 H 4 N H 2 + H O C 2 H 4 N H 3 + = 0 , 0 25 0   m o l / L

Então:

H O C 2 H 4 N H 3 + = 0 , 0 25 0 - H 3 O +

Considerando que a concentração de 0 , 0 25 0   m o l / L é grande em relação ao H 3 O + , então iremos considerar:

H O C 2 H 4 N H 3 + ≈ 0 , 0 25 0

Substituindo na expressão da constante de dissociação:

H 3 O + ∙ [ H O C 2 H 4 N H 2 ] [ H O C 2 H 4 N H 3 + ] = 3,18 ∙ 10 - 10

H 3 O + ∙ H 3 O + 0 , 0 25 0 = 3,18 ∙ 10 - 10

H 3 O + 2 = 7,95 ∙ 10 - 12

H 3 O + = 2,82 ∙ 10 - 6   m o l / L

Passo 3

Sabemos que a constante do produto iônico a 25 °C é K w = 1,0 ∙ 10 - 14 , portanto conseguimos descobrir a concentração de O H - :

K w = H 3 O + ∙ O H - = 1,0 ∙ 10 - 14

O H - = 1,0 ∙ 10 - 14 2,82 ∙ 10 - 6 = 3,55 ∙ 10 - 9   m o l / L

Até mais pessoal.

Resposta

H 3 O + = 2,82 ∙ 10 - 6   m o l / L ;

O H - = 3,55 ∙ 10 - 9   m o l / L .

Exercícios de Livros Relacionados

A constante de equilíbrio de uma ajusta-se à expressão l n l nK= A + B T + C T 3 entre 400 K e500 K , com A = - 2,04 ; B = - 1176 KeC = 2,1.10 7 K 3 . Calcule a entapia-padrão da reação e a entropia-p
A pressão de equilíbrio do H 2 sobre o urânio sólido e o hidreto de urânio, U H 3 é 139 P a a 500 K . Calcule a energia de Gibbs padrão de formação do U H 3 a 500K.
A energia de Gibbs padrão da reação de isomerização do borneol C 10 H 17 O H a isoborneol, em fase gasosa, a 503 K , é + 9,3 k J m o l - 1 .Calcule a energia de Gibbs da reação do sistema reacional co
Thorn et al. estudaram recentemente o C l 2 O g utilizando a técnica de ionização por fotoelétrons [R.P. Thorn., L.J. Stief.-C. Kuo e R.B. Klemm, Phys. Chem. 100, 1478 (1996)]. Entre os dados publicad
Calcule a constante de equilíbrio da reação do C O 2 g + H 2 g ⇌ H 2 C O g , sabendo que na produção do formaldeído líquido Δ r G o = 28,95k J.m o l - 1 a 298K e que a pressão de vapor do formaldeído