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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 1c

Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas:

(c) C r 2 + a q + S n 4 + a q → C r 3 + + S n 2 + a q

Passo 1

Nesta reação, as cargas de ambos os lados não estão equilibradas. O lado do reagente contém uma carga total de +6 e o lado dos produtos contém uma carga total de +5. Cada átomo de Cr ganha apenas um elétron, enquanto cada átomo de Sn perde dois elétrons.

Queremos nessa questão, determinar o coeficiente estequiométrico (índice) de cada composto da equação química. Para isso precisamos seguir os seguintes passos:

Passo 2

Determinar o NOX de cada elemento;

C r 2 + a q + S n 4 + a q → C r 3 + + S n 2 + a q

Passo 3

Identificar átomos sofrendo oxidação e redução, calculando seus NOX (variação do NOX);

Passo 4

Multiplicar os NOX pelos índices dos átomos;

N O X S n = 1 × 2 = 2

N O X C r = 1 × 1 = 1

Passo 5

Determinar coeficientes dos caras envolvidos na oxirredução para que o NOX positivo seja igual, em módulo, ao NOX negativo;

Determinamos os coeficientes para o S n e para o C r . Ficando 2 para o C r e 1 para o S n .

2 C r 2 + a q + 1 S n 4 + a q → C r 3 + + S n 2 + a q

Passo 6

Ajustar demais coeficientes por tentativa.

Temos 2 C r no reagente, então precisamos de 2 C r no produto também.

2 C r 2 + a q + 1 S n 4 + a q → 2 C r 3 + + 1 S n 2 + a q

Resposta

2 C r 2 + a q + S n 4 + a q → 2 C r 3 + + S n 2 + a q

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