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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.K - Ex. 13

Identifique o oxidante e o redutor em cada uma das seguintes reações:

(a) Z n s + 2   H C l a q → Z n C l 2 a q + H 2 ( g ) , um método simples de preparar o gás H 2 em laboratório.

(b) 2   H 2 S g + S O 2 g → 3   S s + 2   H 2 O ( l ) , uma reação usada para produzir enxofre a partir de sulfeto de hidrogênio, o “gás azedo” do gás natural.

(c) B 2 O 3 s + 3   M g s → 2   B s + 3   M g O ( s ) , um método de ´reparação do boro elementar.

Passo 1

Queremos nessa questão encontrar o agente oxidante e o agente redutor na equação química. Precisamos ter em mente que se o número de oxidação do elemento aumenta no final da reação, o elemento será oxidado. Se o número de oxidação do elemento diminui no final da reação, então o elemento é reduzido.

Outra coisa importante nessa questão é que:

Agente oxidante: A substância que causa oxidação é o agente oxidante.

Agente redutor: A substância que causa a redução é o agente redutor.

Passo 2

(a) Z n s + 2   H C l a q → Z n C l 2 a q + H 2 ( g ) ;

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do zinco é aumentado de 0 a + 2 , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do hidrogênio diminui de + 1 a 0 , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

Z n ( s ) é o agente redutor e H + no H C l ( a q ) é o agente oxidante.

Passo 3

(b) 2   H 2 S g + S O 2 g → 3   S s + 2   H 2 O ( l )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do enxofre em H 2 S é aumentado de - 2 a 0 , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do enxofre em S O 2 diminui de + 4 a 0 , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

H 2 S ( g ) é o agente redutor e o S O 2 ( g ) é o agente oxidante.

Passo 4

(c) B 2 O 3 s + 3   M g s → 2   B s + 3   M g O ( s )

O estado de oxidação dos átomos é o seguinte para a equação acima:

Na reação acima, o estado de oxidação do M g é aumentado de 0 a + 2 , portanto, ele sofre oxidação, logo, ele é o agente redutor.

O estado de oxidação do B em B 2 O 3 diminui de + 3 a 0 , portanto, ele sofre redução, logo, ele é o agente oxidante.

Temos então que:

M g ( s ) é o agente redutor e o B 2 O 3 ( s ) é o agente oxidante.

Resposta

(a) Agente redutor: Z n ( s )

Agente oxidante: H + no H C l ( a q )

(b) Agente redutor: H 2 S ( g )

Agente oxidante:   S O 2 ( g )

(c) Agente redutor: M g ( s )

Agente oxidante:   B 2 O 3 ( s )

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