Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a oxidação do pelo peroxidissulfato de amônio.

(b) a oxidação do pelo bismutato de sódio.

(c) a oxidação do .

(d) a reação do com o redutor de Walden

(e) a titulação de .

(f) a reação entre em solução ácida.

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2 e a metade de redução por 5, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

(f) a reação entre em solução ácida.

Durante uma reação, reduz-se a e oxida-se , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de 6no lado direito e do lado da equação acima,

Semi reação de oxidação

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 3, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

Certo, cérebro, eu não gosto de você e nem você de mim, então faça tudo certo pelo menos uma vez para que eu possa continuar te matando com estudos, certo?