Enunciado

Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a oxidação do M n 2 +   a   M n O 4 - pelo peroxidissulfato de amônio.

(b) a oxidação do C e 3 +   a   C e 4 + pelo bismutato de sódio.

(c) a oxidação do U 4 +   a   U O 2 2 +   p o r   H 2 O 2 .

(d) a reação do V O H 4 + com o redutor de Walden

(e) a titulação de H 2 O 2   c o m   o   K M n O 4 .

(f) a reação entre K I   e   C l O 3 - em solução ácida.

Passo 1

Falaiii meus amores, cêis tão suave?

“Se alguma coisa está dificil de ser feita, é porque não é para ser feita" # sóquenão”

Temos que escrever equações balanceadas para o seguinte:

(e) a titulação de H 2 O 2   c o m   o   K M n O 4 .

Durante uma reação, K M n O 4 , oxida-se H 2 O 2 a O 2 , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

M n O 4 - + 5 e - → M n 2 +

Meia reação de oxidação:

H 2 O 2 → O 2 g + 2 H + + 2 e -

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  8 H + no lado direito da equação acima,

M n O 4 - + 5 e - + 8 H + → M n 2 + + 4 H 2 O

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2 e a metade de redução por 5, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

2 M n O 4 - + 5 H 2 O 2 + 16 H + + 10 e - → 2 M n 2 + + 5 O 2 g + 10 H + + 8 H 2 O + 10 e -

2 M n O 4 - + 5 H 2 O 2 + 16 H + + → 2 M n 2 + + 5 O 2 g + 10 H + + 8 H 2 O

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 M n O 4 - + 5 H 2 O 2 + 16 H + + → 2 M n 2 + + 5 O 2 g + 10 H + + 8 H 2 O

Passo 3

(f) a reação entre K I   e   C l O 3 - em solução ácida.

Durante uma reação, K I reduz-se C I O 3 - a C I -   e oxida-se I 2 , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

C I O 3 - + 6 e - →   C I -

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de 6 H + no lado direito e do lado da equação acima,

C I O 3 - + 6 H + + 6 e - →   C I - + 3 H 2 O  

Semi reação de oxidação

2 I - → I 2 + 2 e -

Passo 4

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 3, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

C I O 3 - + 6 I - + 6 H + + 6 e - →   C I - + 3 H 2 O + 3 I 2 + 6 e -

C I O 3 - + 6 I - + 6 H + →   C I - + 3 H 2 O + 3 I 2

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

C I O 3 - + 6 I - + 6 H + →   C I - + 3 H 2 O + 3 I 2

Certo, cérebro, eu não gosto de você e nem você de mim, então faça tudo certo pelo menos uma vez para que eu possa continuar te matando com estudos, certo?

Resposta

e) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 M n O 4 - + 5 H 2 O 2 + 16 H + + → 2 M n 2 + + 5 O 2 g + 10 H + + 8 H 2 O

f) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

C I O 3 - + 6 I - + 6 H + →   C I - + 3 H 2 O + 3 I 2

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