Enunciado

Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a redução do F e 3 +   a   F e 2 + por S O 2 .

(b) a reação do H 2 M o O 4 no redutor de Jones.

(c) a oxidação do H N O 2 por uma solução de M n O 4 -

(d) a reação da anilina ( C 6 H 4 N H 2 ) com uma mistura de K B r O 3   e   K B r em solução ácida.

(e) a oxidação pelo ar do H A s O 3 2 - a   H A s O 4 2 - .

(f) a reação do   K I   c o m   H N O 2 em solução ácida.

Passo 1

E ai meus queridos? Tudo certinho?

“Operador! Me dê o número do responde ai!.... Preciso resolver essa questão”

(a) a redução do F e 3 +   a   F e 2 + por S O 2 .

Durante uma reação, S O 2 oxida-se S O 4 2 - e reduz-se F e 3 + a F e 2 + , o que pode ser demonstrado pelas duas semi-reações:

Redução Meia reação:

F e 3 + + e - → F e 2 +

Meia reação de oxidação:

S O 2 → S O 4 2 - + 2 e -

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  4 H + no lado direito da equação acima,

S O 2 + 2 H 2 O → S O 4 2 - + 2 e - + 4 H +

Passo 2

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2 e a metade de redução por 2, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

2 F e 3 + + S O 2 + 2 H 2 O + 2 e - → 2 F e 2 + + S O 4 2 - + 2 e - + 4 H +

2 F e 3 + + S O 2 + 2 H 2 O → 2 F e 2 + + S O 4 2 - + 4 H +

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 F e 3 + + S O 2 + 2 H 2 O → 2 F e 2 + + S O 4 2 - + 4 H +

Passo 3

(b) a reação do H 2 M o O 4 no redutor de Jones.

No redutor de Jones, o amálgama de zinco é usado como agente redutor, reduzindo os íons metálicos de suas soluções aquosas. Quando H 2 M o O 4 passa pelo redutor de Jones, o amálgama de zinco, sendo um agente redutor, reduz-se H 2 M o O 4 a M o 3 + e sofre oxidação. Assim, dois tipos de reações são realizados no redutor de Jones, uma é a reação de oxidação e outra é a reação de redução:

Redução Meia reação:

H 2 M o O 4 → M o 3 +

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de  8 H + no lado direito da equação acima,

H 2 M o O 4 + 8 H + + 3 e - → M o 3 + + 4 H 2 O

Para o equilíbrio H dos atomos, 2 O H - e os 4 H + ions correspondente são adicionados ao lado direito da equação:

H 2 M o O 4 + 8 H + + 3 e - → M o 3 + + 4 H 2 O + 2 O H - + 4 H +

Agora, 2 O H - os íons se combinam com os 2 H + íons para formar duas moléculas de água no lado direito da equação. Assim, reorganizando a equação teremos

H 2 M o O 4 + 6 H + + 3 e - → M o 3 + + 4 H 2 O

Semi reação de oxidação

Z n H g s → Z n 2 + a q + H g l + 2 e -

Passo 4

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a semi-reação de redução balanceada por 2 e a semi-reação de oxidação balanceada por 3, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combinando as duas reações, obtemos

3 Z n H g s + H 2 M o O 4 + 12 H + + 6 e - → 3 Z n 2 + a q + 3 H g l + 6 e - + 2 M o 3 + + 8 H 2 O

3 Z n H g s + H 2 M o O 4 + 12 H + → 3 Z n 2 + a q + 3 H g l + 2 M o 3 + + 8 H 2 O

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

3 Z n H g s + H 2 M o O 4 + 12 H + → 3 Z n 2 + a q + 3 H g l + 2 M o 3 + + 8 H 2 O

"Se algo é difícil de fazer, vale a pena ser feito!"

Resposta

a) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 F e 3 + + S O 2 + 2 H 2 O → 2 F e 2 + + S O 4 2 - + 4 H +

b) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

3 Z n H g s + H 2 M o O 4 + 12 H + → 3 Z n 2 + a q + 3 H g l + 2 M o 3 + + 8 H 2 O

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