Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a redução do por .

(b) a reação do no redutor de Jones.

(c) a oxidação do por uma solução de

(d) a reação da anilina com uma mistura de em solução ácida.

(e) a oxidação pelo ar do

(f) a reação do em solução ácida.

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2 e a metade de redução por 2, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

(b) a reação do no redutor de Jones.

No redutor de Jones, o amálgama de zinco é usado como agente redutor, reduzindo os íons metálicos de suas soluções aquosas. Quando passa pelo redutor de Jones, o amálgama de zinco, sendo um agente redutor, reduz-se a e sofre oxidação. Assim, dois tipos de reações são realizados no redutor de Jones, uma é a reação de oxidação e outra é a reação de redução:

Redução Meia reação:

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado esquerdo, o que resulta na adição de no lado direito da equação acima,

Para o equilíbrio H dos atomos, e os ions correspondente são adicionados ao lado direito da equação:

Agora, os íons se combinam com os íons para formar duas moléculas de água no lado direito da equação. Assim, reorganizando a equação teremos

Semi reação de oxidação

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a semi-reação de redução balanceada por 2 e a semi-reação de oxidação balanceada por 3, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combinando as duas reações, obtemos

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

"Se algo é difícil de fazer, vale a pena ser feito!"