Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 2ef
Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:
(a) a redução do por .
(b) a reação do no redutor de Jones.
(c) a oxidação do por uma solução de
(d) a reação da anilina com uma mistura de em solução ácida.
(e) a oxidação pelo ar do
(f) a reação do em solução ácida.
Passo 1
Selvaaaaaaaaaa galerinha, isso mesmo selva haha, tudo certinho??
“Hulk esmaga”, Bora esmagar essa questãozinha comigo?
(e) a oxidação pelo ar do
oxida pelo ar com a perda de 2 elétrons que pode ser mostrado pela seguinte expressão :
Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, uma molécula de água é adicionada no lado esquerdo, o que resulta na adição de no lado direito da equação acima:
Assim a reação líquida pode ser representada como
Passo 2
(f) a reação do em solução ácida.
Quando reage com , ele se reduz a e se oxida a , o que pode ser mostrado pelas duas semi-reações
Semi reação de recução
Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado direito, o que resulta na adição de no lado esquerdo da equação acima
Reorganizando as equações, teremos
Semi reação de oxidação:
Agora, para o equilíbrio de átomos de iodo e carga em ambos os lados multiplique e POR 2, da equação acima,
Para o equilíbrio dos átomos, o íon é adicionado ao lado direito da equação:
Passo 3
Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:
Portanto, a equação iônica balanceada líquida é
“OK, isso foi legal.”
Resposta
e) Assim a reação líquida pode ser representada como
f) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é