Enunciado

Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem:

(a) a redução do F e 3 +   a   F e 2 + por S O 2 .

(b) a reação do H 2 M o O 4 no redutor de Jones.

(c) a oxidação do H N O 2 por uma solução de M n O 4 -

(d) a reação da anilina ( C 6 H 4 N H 2 ) com uma mistura de K B r O 3   e   K B r em solução ácida.

(e) a oxidação pelo ar do H A s O 3 2 - a   H A s O 4 2 - .

(f) a reação do   K I   c o m   H N O 2 em solução ácida.

Passo 1

Selvaaaaaaaaaa galerinha, isso mesmo selva haha, tudo certinho??

“Hulk esmaga”, Bora esmagar essa questãozinha comigo?

(e) a oxidação pelo ar do H A s O 3 2 - a   H A s O 4 2 - .

H A s O 3 2 -   oxida H A s O 4 2 - pelo ar com a perda de 2 elétrons que pode ser mostrado pela seguinte expressão :

H A s O 3 2 - → H A s O 4 2 - + 2 e -

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, uma molécula de água é adicionada no lado esquerdo, o que resulta na adição de  2 H + no lado direito da equação acima:

H A s O 3 2 - + H 2 O → H A s O 4 2 - + 2 e - + 2 H +

Assim a reação líquida pode ser representada como

H A s O 3 2 - + H 2 O → H A s O 4 2 - + 2 e - + 2 H +

Passo 2

(f) a reação do   K I   c o m   H N O 2 em solução ácida.

Quando K I reage com H N O 2 , ele se reduz H N O 2 a N O e se oxida a I 2 , o que pode ser mostrado pelas duas semi-reações

Semi reação de recução

H N O 2 + e - → N O

Agora, para o equilíbrio de átomos de oxigênio na reação acima, quatro moléculas de água são adicionadas no lado direito, o que resulta na adição de  2 H + no lado esquerdo da equação acima

H N O 2 + 2 H + + e - → N O + H 2 O

Reorganizando as equações, teremos

H N O 2 + H + + e - → N O + H 2 O + H +

Semi reação de oxidação:

I - → I 2 + e -

Agora, para o equilíbrio de átomos de iodo e carga em ambos os lados multiplique I - e e - POR 2, da equação acima,

2 I - → I 2 + 2 e -

Para o equilíbrio dos  H   átomos,  1 H + o íon é adicionado ao lado direito da equação:

H N O 2 + H 2 O → N O 3 - + 2 e - + 3 H +

Passo 3

Agora, combine ambas as semi-reações para obter a reação química balanceada. Mas antes de combiná-los, devemos multiplicar a meia reação de oxidação balanceada por 2, de modo que o número de elétrons em ambas as equações seja o mesmo. Combine as duas reações para obter:

2 H N O 2 + 2 H + + 2 e - + 2 I - → 2 N O 3 - + 2 H 2 O + I 2 + 2 e -

2 H N O 2 + 2 H + + 2 I - → 2 N O 3 - + 2 H 2 O + I 2

Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 H N O 2 + 2 H + + 2 I - → 2 N O 3 - + 2 H 2 O + I 2

“OK, isso foi legal.”

Resposta

e) Assim a reação líquida pode ser representada como

H A s O 3 2 - + H 2 O → H A s O 4 2 - + 2 e - + 2 H +

f) Portanto, a equação iônica balanceada líquida é

2 H N O 2 + 2 H + + 2 I - → 2 N O 3 - + 2 H 2 O + I 2

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