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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 29

Uma amostra de 0,1809   g   de um fio de ferro puro foi dissolvida em ácido, reduzida para o estado + 2 e titulada com 31,33   m L de c é r i o ( I V ) . Calcule a concentração em mol por litro da solução de C e 4 + .

Passo 1

Falai galerinha, tudo certo:

Como diria a Viúva Negra, “Ainda somos amigos, certo?”

Boraaa fazer essa comigo

Dados:

Massa de F e = 0 . 1809   g

Volume de C e 4 +   s o l u ç ã o = 31.33   m L

Massa molar de F e = 55.845   g / m o l

Temos que descobrir a concentração da solução C e 4 + , que será necessária para titular a amostra de 0.1809   g   d e   F e .

Passo 2

Para descobrir a concentração de C e 4 + devemos ter a quantidade de amostra F e   necessária para a titulação. Conhecemos a fórmula:

q u a n t i a = m a s s a     F e m a s s a   m o l a r   F e

q u a n t i a   F e = 0.1809     g 55.845     g × 1   m o l

= 3.239 × 10 - 3   m o l

= 3.239   m m o l             [ 1   m o l = 1000   m m o l ]

Passo 3

Durante a titulação de F e com C e 4 + , 4   m m o l   d e   C e 4 + é titulado com 2   m m o l   d e   F e . Sendo assim a concentração de C e 4 + pode ser calculada da seguinte maneira

C C e 4 + = q u a n t i a   d e   F e × 4   m m o l   d e   C e 4 + 2   m m o l   d e   F e × 1 v o l u m e   d e   C e 4 +

= ( 3.239   m m o l ) × 4   m m o l   d e   C e 4 + 2   m m o l   d e   F e × 1 3 1.33   m L

= 0 . 2067   M

Sendo assim, temos a concentração necessária de 0.2067 M para titular 0 . 1809 g   d e   F e .

“Nós somos Groot”

Resposta

Sendo assim, temos a concentração necessária de 0.2067 M para titular 0.1809 g   d e   F e .

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