Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 69
Escreva a estrutura de Lewis do e prediga o ângulo aproximado da ligação Quais dos seguintes íons seriam oxidados por peróxido de hidrogênio em meio ácido: (a)
(b) (c) (d) ?
Passo 1
A estrutura de Lewis do peróxido de hidrogênio é dada por:
INCLUDEPICTURE "/var/folders/4b/lnj8k0zd5rz142_dpsjprzmm0000gn/T/com.microsoft.Word/WebArchiveCopyPasteTempFiles/images?q=tbn%3AANd9GcTwu4h-QreFb-hQ2ilDavxv_Rt3TestpapisUByw-NG77a4j6J_" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "/var/folders/4b/lnj8k0zd5rz142_dpsjprzmm0000gn/T/com.microsoft.Word/WebArchiveCopyPasteTempFiles/images?q=tbn%3AANd9GcTwu4h-QreFb-hQ2ilDavxv_Rt3TestpapisUByw-NG77a4j6J_" \* MERGEFORMATINET 
Lembramos que a estrutura de Lewis não representa a geometria da molécula, pois são estruturas de 2 dimensões, então não podemos predizer o ângulo a partir dessa informação. Mas o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (modelo VSEPR) nos permite fazer essa abordagem.
A fórmula VSEPR geral é:
Onde A representa o átomo central, X representa os átomos ligados e E um par isolado. Cada átomo de oxigênio tem 2 pares de elétrons não ligantes e faz duas ligações , portanto sua fórmula VSEPR seria:
Essa fórmula representa uma estrutura tetraédrica e portanto seu ângulo de ligação é:
Passo 2
Para analisar quais íons seriam oxidadados precisamos olhar a tabela de potencial e lembrar que o elemento que tiver o maior potencial de oxidação ou o menor de redução será o que vai oxidar.
Reações de redução :
Reacão de redução do peróxido:
Passo 3
Dessa forma o potencial de redução do peróxido de hidrogênio é maior que o dos ions cobre e manganês, de modo que estes iam em um meio com peroxido de hidrogênio iam oxidar enquanto o peroxido reduzir.
Resposta
(a)
(b)