Responde Aí
Acesse com GoogleAcesse com AppleAcesse com Facebook

Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 70

(a) Escreva a estrutura de Lewis do Oleum, ( O H ) O 2 S O S O 2 O H , preparado pelo tratamento do ácido sulfúrico com S O 3 . (b) determine as cargas formais dos átomos de enxofre e oxigênio. (c) Qual é o número de oxidação do enxofre nesse composto?

Passo 1

a) Vemos primeiramente que temos grupos O H em cada extremidade da molécula e o O está no meio da molécula, o que nos sugere que a molécula é simétrica em relação ao oxigênio central, os oxigênios sozinhos ligados ao enxofre precisam ter sua valência completada e portanto precisamos que façam ligações duplas com enxofre.

Passo 2

b) A carga formal é dada por:

c a r g a   f o r m a l = V - ( L +   1 2 B )

Onde V é o número de elétrons de valência do átomo livre, L é o número de elétrons presentes nos pares isolados e B é o número de elétrons compartilhados.

c a r g a   f o r m a l   d o   S = 6 - 0 +   1 2 1 2 =   0  

C f o r m a l o x i g e n i o   s i m p l e s = 6 - 4 +   1 2 4 =   0  

C f o r m a l o x i g e n i o   d u p l a = 6 - 4 +   1 2 4 =   0  

Passo 3

c) Sabemos que o nox do composto é zero, então a Soma dos noxs dos elementos tem que ser igual ao nox do composto.

n o x   H =   + 1

n o x   O =   - 2

7 n o x   O + 2   n o x   H + 2   n o x   S = 0

n o x   S =   + 6

Resposta

a)

b)

c a r g a   f o r m a l   d o   S = 0  

C f o r m a l o x i g e n i o   s i m p l e s =   0  

C f o r m a l o x i g e n i o   d u p l a =   0  

c) n o x   S =   + 6

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons. Divida as seguintes espécies em dois grupos isoeletrônicos: N H 3 ,N O ,N O 2 + ,N 2 O ,H 3 O + , O 2 + . Que espécie em cada grupo provavelment
Quando Xe e Pt são tratados com gás flúor sob pressão, em 200°C, o sólido iônico X e F 5 + P t F 6 - se forma. Escreva a estrutura de Lewis para X e F 5 + e use a teoria VSEPR para predizer sua forma.
Desenhe o diagrama dos níveis de energia dos orbitais moleculares para O 2 . Use o diagrama para determinar a ordem das ligações e as propriedades magnéticas do O 2 .Que propriedade molecular do oxigê
O gás NO é liberado na estratosfera por motores a jato. Como ele pode contribuir para a destruição do ozônio estratosférico, sua concentração é monitorada de perto. Uma técnica usada é medir a quimiol
Escreva as estruturas de Lewis de Cl2O. Prediga a forma da molécula e estime o ângulo de ligação Cl-O-Cl.