Escreva três estruturas de Lewis do íon isocianato, CNO-, que seguem a regra do octeto (incluindo a estrutura mais importante). Diga qual das três é a mais importante e explique sua escolha.

Passo 1

Vamos identificar o elemento central entre os três, Carbono, Nitrogênio e Oxigênio.

Cada um dos átomos será o átomo central e a estrutura mais importante é a que tiver a carga formal mais próxima de zero possível, certo?

Passo 2

Começamos fazendo o Nitrogênio como átomo central e vamos alocando as ligações para que achemos arranjos diferentes com carga total final -1.

Os arranjos estão descritos abaixo:

1)

Neste caso, o oxigênio está estável e faz duas ligações com o nitrogênio. O Carbono também fará duas ligações com o Nitrogênio.

Com isso, o Nitrogênio tem 4 ligações e fica com uma carga positiva. O Carbono, que deveria fazer 4 ligações está fazendo duas, com isso, fica com 2 cargas negativas.

Repare que a carga total do íon é -1.

2)

Neste caso, o oxigênio está fazendo apenas uma ligação e por isso tem uma carga negativa. O Nitrogênio faz 3 ligações com o Carbono, totalizando 4 ligações e por isso tem uma carga positiva. Já, o carbono tem uma carga negativa.

Repare que aqui também temos uma carga total -1.

3)

Por último, o carbono aqui está fazendo uma ligação apenas com o Nitrogênio, enquanto o Oxigênio faz 3 ligações com o Nitrogênio. No fim, o Carbono tem carga -3, Nitrogênio carga positiva e oxigênio também carga positiva.

Também temos carga final -1.

Passo 3

O passo final é escolher o composto mais estável, ou seja, o mais importante. Este será o com cargas formais individuais mais próximas de zero.

Isto ocorre quanto temos cargas respectivamente -1, +1 e -1

Resposta

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