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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 22.Questões e Problemas - Ex. 36

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Passo 1

Nesta tarefa, precisamos calcular a porcentagem de C C l_4 e C H C l_3 em mistura.

Na análise química, a determinação coulométrica é realizada por titulação coulométrica: uma reação eletroquímica produz primeiro um titulante, uma substância que reage quimicamente imediatamente com o analito. A quantidade de titulante gerada é proporcional à quantidade de analito e é determinada, de acordo com a lei de Faraday, a partir da intensidade da corrente (ou potencial) e do tempo necessário para completar a titulação:

Q = I * t

A lei de Faraday relaciona o número de mols do analito à carga:

n (a n a l i t o) = (Q)/(n * F)

onde n é o número de mols de elétrons na semirreação do analito e F é a constante de Faraday que é igual a 96485 C/mol.

Temos reação em -1 V:

2 C C l_4 ​ + 2 H^+ + 2 e^- + 2 H g -> 2 C H C l_3 ​ + H g_2 ​ C l_2

E reação a -1.8 V:

2 C H C l_3 ​ + 6 H^+ + 6 e^- + 6 H g -> 2 C H_4 ​ + 3 H g_2 ​ C l_2

Fazemos planilha com dados fornecidos:

Passo 2

Amostra 1 A quantidade de C C l_4 pode ser calculado usando a carga em -1,0 V, número de elétrons e constante de Faraday:

n (C C l_4) = (Q)/(n * F)

= (11.63)/(1 e^- * 96485)

Colocamos essa fórmula na célula D5 para calcular a quantidade de C C l_4 na amostra 1.

A quantidade de C H C l_3 pode ser calculado usando a carga em -1,8 V, número de elétrons e constante de Faraday:

n (C C l_3) = (Q)/(n * F)

= (68.6)/(3 e^- * 96485)

Colocamos essa fórmula na célula E5 para calcular a quantidade de C H C l_3 .

A quantidade original de C H C l_3 pode ser calculado subtraindo o mol de C C l_4 do mol de C H C l_3 :

o r i g i n a l n (C H C l_3) = n (C H C l_3) - n (C C l_4)

Colocamos essa fórmula na célula F5 para calcular a quantidade original de CHCl_3 na amostra 1.

Os moles são:

Passo 3

Agora calculamos a porcentagem de C C l_4 em 0.750 g de amostra:

% C C l_4 = (m (C C l_4))/(m (a m o s t r a)) * 100 %

= (n (C C l_4) * M (C C l_4))/(m (a m o s t r a)) * 100 % Agora calculamos a porcentagem de C C l_3 em 0.750 g de amostra:

% C C l_3 = (m (C C l_3))/(m (a m o s t r a)) * 100 %

= (n (C C l_3) * M (C C l_3))/(m (a m o s t r a)) * 100 %

Colocamos fórmula para porcentagem de C C l_4 na célula G5 e para C H C l_3 na célula H5:

Copiamos a fórmula de D5 para D6 até D8 para obter a quantidade de C C l_4 em outras amostras:

Copiamos a fórmula de E5 para E6 até E8 para obter a quantidade de C H C l_3 em outras amostras:

Copiamos a fórmula de F5 para F6 até F8 para obter a quantidade original de C H C l_3 em outras amostras:

Copiamos a fórmula de G5 para G6 até G8 para porcentagem de C C l_4 em outras amostras:

Copiamos a fórmula de H5 para H6 até H8 para obter a porcentagem de C H C l_3 em outras amostras:

Resposta

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