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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 22.Questões e Problemas - Ex. 34

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Passo 1

Nesta tarefa, precisamos calcular a porcentagem de nitrobenzeno na amostra.

Primeiro, vamos calcular a massa do nitrobenzeno combinando duas equações. Então, a partir da massa, podemos calcular a porcentagem em massa de nitrobenzeno.

Combinaremos duas equações para calcular o tempo necessário para depositar duas espécies notadas.

A primeira equação que vamos usar para calcular o número de íons é:

Relação entre mols e massa:

n = (m)/(M) ( 1 )

onde n é o número de mols, m é a massa e M é a massa molar.

A segunda equação que vamos usar é:

Relação entre mols e corrente elétrica:

q = I * t

z * n * F = I * t

n = (I * t)/(z * F) (2)

onde I é a corrente elétrica, t é o tempo, z é a carga de um íon e F é a constante de Faraday.

Agora podemos prosseguir no cálculo do tempo. Insira a equação (1) na equação (2):

(m)/(M) = (I * t)/(z * F)

M * I * t = m * z * F

t = (m * z * F)/(M * I) (3)

Passo 2

Insira os dados fornecidos na equação (3) da etapa 4 e calcule a massa de nitrobenzeno:

m (n i t r o b e n z e n o) = (q * M)/(z * F)

= (31.223 * 123.11)/(4 * 96485)

= 9.96 * 10^(- 3)

Agora podemos calcular a porcentagem em massa de nitrobenzeno na amostra:

w (n i t r o b e n z e n o , a m o s t r a) = (m (n i t r o b e n z e n o))/(m (a m o s t r a)) * 100 %

= (9.96 * 10^(- 3))/(0.194) * 100 %

= 5.13 %

Resposta

5.13 %

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