Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 15.1 - Ex. 114
Espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons.
- Divida as seguintes espécies em dois grupos isoeletrônicos: .
- Que espécie em cada grupo provavelmente será a base de Lewis mais forte;
- Que espécie em cada grupo provavelmente será o agente redutor mais forte?
Passo 1
Bora pra outraa!
Já sabemos que espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons, então precisamos encontrar o número de elétrons de cada espécie!
O carbono possui 6 elétrons, o nitrogênio 7 e o oxigênio 8. Então:
Temos dois grupos isoeletrônicos:
A letra A não foi difícil, então bora seguir pra B!
Passo 2
Muito bem, na letra B nós temos que relembrar o que é uma base de Lewis forte, ok?
A base de Lewis mais forte é aquele que tem a maior tendência de doar um par de elétrons.
No grupo A:
A espécie é composto por átomos bastante eletronegativos que compartilham juntos os elétrons, por isso ele tende a ser um ácido de Lewis e não uma base.
Entre os dois íons que sobraram no grupo, apesar dos dois possuírem o mesmo número de elétrons o íon tem mais elétrons capazes de serem doados e, portanto é uma base de Lewis mais forte!
No grupo B:
Assim como no grupo anterior, o é composto por átomos bastante eletronegativos que compartilham juntos os elétrons, por isso ele tende a ser um ácido de Lewis e não uma base.
Restando o como base de Lewis mais forte do grupo.
Passo 3
O agente redutor é aquele que vai doar elétrons para a redução da outra espécie. Então, quanto mais forte a base de Lewis, mais forte será o agente redutor.
Sendo assim, no grupo A nós teremos o enquanto no B temos o
E assim nós finalizamos mais uma!