O estado fundamental do O 2 possui dois elétrons π * desemparelhados com spins paralelos. Existem dois estados excitados de baixa energia. O estado A tem os dois elétrons π *com os spins antiparalelos em orbitais diferentes. O estado B tem os dois elétrons π * emparelhados no mesmo orbital. As energias dos estados excitados estão 94,72k J . m o l - 1 e 157,85k J . m o l - 1 acima do estado fundamental. Que estado corresponde a que energia de excitação? Qual é o comprimento de onda da radiação absorvida na transição do estado fundamental ao primeiro estado excitado?

E s t a d oA :157,85k J . m o l - 1 | E s t a d oB : 94,72k J . m o l - 1 ; 1,26 × 10 - 28m .

Enunciado

Vamos começar mais umaa!

Quando a molécula de oxigênio é excitada, obtém-se o estado singleto do oxigênio, que possui dois elétrons * com o spin antiparalelo do estado A.

No estado B nós temos dois elétrons * emparelhados no mesmo orbital. Então,

Este estado pode ser obtido quando o estado A relaxa, liberando energia.

Se é assim, nós podemos concluir que o estado A possui maior energia, enquanto o estado B terá a menor energia,

Já terminamos a letra A, boora pra B!!

Vamos precisar calcular o comprimento de onda, certo?

Então bora lembrar da sua fórmula:

Onde, E é a energia do estado, h é a constante de Planck e c a velocidade da luz.

Se:

Como o estado excitado possui:

Substituindo:

Então é isso aí galera! O comprimento de onda será