Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 18.1 - Ex. 71
Em um experimento de combustão, 3,21 g de um hidrocarboneto formaram 4,48 g de água e 9,72 g de dióxido de carbono. Deduza sua fórmula empírica e diga qual é a classe mais provável do composto: um alcano, um alqueno ou um alquino. Explique seu raciocínio.
Passo 1
Um hidrocarboneto tem fórmula: CxHy
Primeiro analisaremos a água formada, devemos descobrir quantos mols de água foram obtidos:
Como cada mol de produz 2 mols de H, temos:
Passo 2
Agora devemos analisar o dióxido de carbono formado e calcular quantos mols de CO2 foram obtidos:
Como cada mol de produz 1 mol de C, temos:
Passo 3
Para finalizar, devemos dividir o número de mols de C pelo número de mols de H para calcularmos a razão entre C e H:
Desse modo, temos 4 mols de C para 9 de H, então a fórmula empírica do composto é:
Sua fórmula molecular é:
Como satisfaz a fórmula geral dos alcanos (), o hidrocarboneto deve ser um alcano.
Resposta
- – Alcano.