Escreva as equações químicas balanceadas da reação do cloro com água em a) uma solução neutra; b) uma solução básica diluída; c) uma solução básica concentrada. d) Mostre que cada uma delas é uma reação de desproporcionação.

Passo 1

Letra a)

Em uma solução neutra, temos:

C l 2 g + H 2 O l → H O C l a q + H C l ( a q )

Passo 2

b)

Em uma solução básica diluída:

2 N a O H a q + C L 2 g → N a C l a q + N a C l O a q + H 2 O ( l )

Passo 3

Letra c)

Em uma solução básica concentrada ocorre a produção de íons clorato, então temos:

3 C l 2 g + 6 O H - → C l O 3 - a q + 5 C l - a q + 3 H 2 O ( l )

Passo 4

Letra d)

Sabemos que reações desproporcionais são aquelas em que compostos são oxidados e reduzidos simultaneamente para formar dois produtos diferentes.

Na reação da letra a), o cloro é oxidado para formar o ácido hipocloroso, e reduzido liberando ácido clorídrico.

Na reação da letra b), o cloro é reduzido e oxidado, produzindo cloreto de sódio e o hipoclorito de sódio.

Por fim, na letra c), o cloro é oxidado para liberar íons clorato e reduzido, liberando íons cloro.

Resposta

a) C l 2 g + H 2 O l → H O C l a q + H C l ( a q ) ;

b)   2 N a O H a q + C L 2 g → N a C l a q + N a C l O a q + H 2 O ( l ) ;

c) 3 C l 2 g + 6 O H - → C l O 3 - a q + 5 C l - a q + 3 H 2 O ( l ) ;

d) Todas são reações desproporcionais.

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