Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 13
F.13 O ósmio forma um composto molecular de composição percentual em massa 15,89% de C, 21,18% de O e 62,93% de Os. (a) Qual é a fórmula empírica do composto? (b) A espectrometria de massas deu para o composto a massa molar 907 g.mol-1 para a molécula. Qual é sua fórmula molecular?
Passo 1
Primeiro, encontre o número de mols de cada elemento em 100 g do composto.
A massa de cada elemento em exatamente 100 g do composto é igual à sua porcentagem de massa em gramas. Então nós temos
M(C)= 15,89 g
M(O)= 21,18 g
M(Os)= 62,93 g
Para obter o número de mols n (X) do elemento presente no composto, divida a massa do elemento pela massa molar do mesmo.
Portanto
Passo 2
Agora divida cada quantidade pela menor quantidade 0,33 mol, obtida
Carbono:
Oxigênio:
Ósmio:
Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a razão 4,03: 4,03: 1,00 é aproximadamente 4: 4: 1.
Portanto, a fórmula empírica do composto é 
.
Passo 3
B) Primeiro devemos calcular a massa molar da 
M (
Agora divida a massa molar do composto pela massa molar, para obter o fator pelo qual o coeficiente da unidade da fórmula deve ser multiplicado para obter a fórmula molecular do composto.
Multiplique os coeficientes da unidade de fórmula pelo fator 3 para obter a fórmula molecular do composto.
Portanto, a fórmula molecular é
Resposta
- Portanto, a fórmula empírica do composto é .
- Portanto, a fórmula molecular é