Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 17
F.17 Em 1978, cientistas extraíram um composto com propriedades antitumorais e antivirais de animais marinhos no Mar do Caribe. Uma amostra de 1,78 mg do composto didemima-A foi analisada e encontrou-se a seguinte composição: 1,11 mg de C, 0,148 mg de H, 0,159 mg de N e 0,363 mg de O. A massa molar da didemnina-A é 949 g.mol-1. Qual é a fórmula molecular da didemnina-A?
Passo 1
- Primeiro encontre o número de mols de cada elemento 1,78 mg do composto.
Para facilitar os cálculos, vamos transformar mg e g de uma vez. Lembre-se que
M(C)= 0,00111 g
M(H)= 0,000148 g
M(N)= 0,000159 g
M(O)= 0,000363 g
Para obter o número de mols n (X) do elemento presente no composto, divida a massa do elemento pela massa molar do mesmo.
Passo 2
Agora divida cada quantidade pela menor quantidade mol.
Carbono:
Hidrogênio:
Nitrogênio:
Oxigênio:
Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, multiplique cada número pelo menor fator 6 que fornece um número inteiro para cada elemento para obter a razão 49: 78: 6: 12.
Portanto, a fórmula empírica da didemnina-A é .
Passo 3
Calcule a massa molar da
Agora divida a massa molar do composto pela massa molar, para obter o fator pelo qual o coeficiente da unidade da fórmula deve ser multiplicado para obter a fórmula molecular do composto.
Portanto, a fórmula molecular do composto é .
Resposta
Portanto, a fórmula molecular do composto é .