Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 22
F.22 Escreva as fórmulas moleculares e empíricas de cada estrutura de bola e palito, abaixo. O
Cinzento indica carbono; o branco, hidrogênio; o azul, nitrogênio; e o verde, cloro. Sugestão:
Pode ser mais fácil escrever primeiramente a fórmula molecular.
Passo 1
A fórmula molecular representa o número de átomos de cada elemento em uma molécula.
(a)
A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:
Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e cloro (verde) na
estrutura. Existem 3 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro.
Por isso, a fórmula molecular do composto é .
Passo 2
A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.
Neste composto, os elementos estão presentes na proporção de 3: 6: 2, que já é a razão numérica inteira mais simples. Portanto, para esta fórmula molecular composta e fórmula empírica será a mesma.
Portanto, a fórmula empírica do composto é .
Passo 3
(b)
A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:
Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e oxigênio (vermelho) na estrutura. Existem 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio.
Por isso, a fórmula molecular do composto é .
Passo 4
A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.
Divida os coeficientes da fórmula molecular do composto pelo fator 6 para obter a proporção positiva mais simples de átomos, que é de 1: 2: 1.
Portanto, a fórmula empírica do composto é .
Resposta
A) a fórmula molecular do composto é e a fórmula empírica do composto é .
B) a fórmula molecular do composto é e a fórmula empírica do composto é .