Enunciado

F.21 Nas estruturas moleculares de bola e palito, abaixo, o cinzento indica carbono;

O branco, hidrogênio; o azul, nitrogênio; e o verde, cloro. Escreva as fórmulas moleculares e

Empíricas de cada estrutura. Sugestão: Pode ser mais fácil escrever primeiramente a fórmula

molecular.

Passo 1

A fórmula molecular representa o número de átomos de cada elemento em uma molécula.

(a)

A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:

Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e cloro (verde) na estrutura. Existem 4 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro.

Por isso, a fórmula molecular do composto é  C 4 H 6 C l 2 .

Passo 2

A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.

Divida os coeficientes da fórmula molecular do composto pelo fator 2 para obter a proporção positiva mais simples de átomos, que é 2: 3: 1.

Portanto, a fórmula empírica do composto é  C 2 H 3 C l  .

Passo 3

(b)

A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:

Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e nitrogênio (azul) na estrutura. Existem 2 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.

Por isso, a fórmula molecular do composto é  C 2 H 8 N 2 .

Passo 4

A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.

Divida os coeficientes da fórmula molecular do composto pelo fator 2 para obter a proporção positiva mais simples de átomos, que é de 1: 4: 1.

Portanto, a fórmula empírica do composto é C H 4 N  .

Resposta

  1. A fórmula molecular do composto é  C 4 H 6 C l 2 e a fórmula empírica do composto é  C 2 H 3 C l .
  2. A fórmula molecular do composto é  C 2 H 8 N 2 e a fórmula empírica do composto é C H 4 N  .
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Calcule as p-funções para cada íon em uma solução que é:(d) 0,040m o lL - 1e mH C l e 0,020m o lL - 1N a C l .
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