Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 21
F.21 Nas estruturas moleculares de bola e palito, abaixo, o cinzento indica carbono;
O branco, hidrogênio; o azul, nitrogênio; e o verde, cloro. Escreva as fórmulas moleculares e
Empíricas de cada estrutura. Sugestão: Pode ser mais fácil escrever primeiramente a fórmula
molecular.
Passo 1
A fórmula molecular representa o número de átomos de cada elemento em uma molécula.
(a)
A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:
Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e cloro (verde) na estrutura. Existem 4 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 2 átomos de cloro.
Por isso, a fórmula molecular do composto é .
Passo 2
A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.
Divida os coeficientes da fórmula molecular do composto pelo fator 2 para obter a proporção positiva mais simples de átomos, que é 2: 3: 1.
Portanto, a fórmula empírica do composto é .
Passo 3
(b)
A estrutura molecular da bola e do bastão é mostrada abaixo:
Conte o número de átomos de carbono (cinza), hidrogênio (branco) e nitrogênio (azul) na estrutura. Existem 2 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.
Por isso, a fórmula molecular do composto é
Passo 4
A fórmula empírica de um composto é a proporção mais simples de átomos presentes no composto.
Divida os coeficientes da fórmula molecular do composto pelo fator 2 para obter a proporção positiva mais simples de átomos, que é de 1: 4: 1.
Portanto, a fórmula empírica do composto é .
Resposta
- A fórmula molecular do composto é e a fórmula empírica do composto é .
- A fórmula molecular do composto é e a fórmula empírica do composto é .