Enunciado
Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.F - Ex. 7
F.7 Determine as fórmulas empíricas a partir da análise seguinte. (a) A composição percentual em massa da criolita, um composto usado na produção de alumínio, é 32,79% de Na, 13,02% de Al e 54,19% de F. (b) Um composto usado para gerar o gás O2 no laboratório tem como composição percentual em massa: 31,91% de K e 28,93% de Cl, o restante sendo oxigênio.(c) Um fertilizante tem a seguinte composição percentual em massa: 12,2% de N, 5,26% de H, 26,9% de P e 55,6% de O.
Passo 1
- A massa do elemento X em 100 g do composto é igual ao seu valor percentual em massa.
- A massa do elemento X em 100 g do composto é igual ao seu valor percentual em massa.
- A massa do elemento X em 100 g do composto é igual ao seu valor percentual em massa.
Portanto,
m(Na)= 32,79 g
m(Al)= 13,02g
m(F)= 54,19g
Para obter os mols, divida a massa pela massa molar de cada elemento.
Agora dívida cada quantidade pela menor quantidade obtida anteriormente, que é 0,4826 mol.
Como um composto sempre contém um número inteiro de átomos, a razão 2,957: 1,000:5,914 é de aproximadamente 3:1:6. A fórmula empírica do criolito é
Passo 2
Portanto,
m(K)= 31,91 g
m(Al)= 28,93g
m(O)= 100g – (31,91 g + 28,93g) = 39,16 g
Para obter os mols, divida a massa pela massa molar de cada elemento.
Agora dívida cada quantidade pela menor quantidade obtida anteriormente, que é 0,4826 mol.
Portanto, a razão mais simples de número de átomos no composto é K:Cl:O = 1: 1: 3.
Portanto a fórmula empírica do composto é KClO3.
Passo 3
Portanto,
m(N)= 12,2 g
m(H)= 5,26 g
m(P)= 26,9 g
m(O)= 55,6 g
Para obter os mols, divida a massa pela massa molar de cada elemento.
Agora dívida cada quantidade pela menor quantidade obtida anteriormente, que é 0,4826 mol.
Portanto, no composto, a razão mais simples de número de átomos é
N: H: P: O = 1: 6: 1: 4
A fórmula empírica do composto é
Resposta
- KClO3.