Enunciado
Química - Atkins - Fisico-Quimica - Vol. 1- Ed: 8º - Capítulo 5.Exercícios - Ex. 11b
As frações molares do e do no ar atmosférico ao nível do mar, são aproximadamente 0,78 e 0,21. Calcule as molalidades do nitrogênio e do oxigênio na solução formada num vaso aberto, cheio com água, a
Passo 1
Fala aí meu jovem, tudo certinho?
O exercício nos pede para calcular a solubilidade de um dado composto, em água em diferentes condições de pressão.
Quando a concentração é usada em termos de molalidade, podemos usar a seguinte equação:
Sendo uma constante encontrada na tabela 5.1
Como o que queremos é a solubilidade, podemos fazer:
Aqui, temos que considerar também a fração molar de ambos os gases e valores de para cada um individualmente e que a pressão do vaso aberto será a pressão atmosférica (aproximadamente 1 atm).
Agora é só aplicarmos na fórmula!
Passo 2
Primeiro, sabemos que , a primeira pressão é , a porcentagem de nitrogênio é 78%, portanto sua fração molar será .
Aplicando na fórmula, teremos:
Passo 3
Usando o do oxigênio como , para . A porcentagem de oxigênio é 21%, portanto sua fração molar será .