Diga qual a solubilidade molar em água de (a) O2 em 50 kPa; (b) CO2 em 500 Torr; (c) CO2 em 0,10 atm. A temperatura é sempre 20°C e as pressões são as pressões parciais dos gases. Use as informações da Tabela 9.5.

Passo 1

Vamos iniciar pegando na tabela 9.5 os valores que nos interessam.

O2: 1,3x10-3 (mol/L.atm)

CO2 : 2,3x10-2 (mol/L.atm)

Essa questão é importante, o grande lance dela é a gente aprender a lidar com propriedades em unidades diferentes.

Lembremos também da Lei de Henry:

s = k . P

Então, vamos lá.

Passo 2

No primeiro item, queremos a solubilidade molar do gás oxigênio em 50 kPa.

Sabendo que a constante de Henry a 20°C é 1,3x10-3 (mol/L.atm).

Temos:

Esses resultados funcionaram pois temos que 1   a t m   são 1 01,325   k P a .

Passo 3

Agora basta fazermos o mesmo com os outros itens, se atentando para a mudança de unidades. Agora, 1 atm equivalem a 760 Torr.

Passo 4

Vamos fazer o mesmo para o item c.

Esse caso foi até mais fácil, nem precisamos converter a unidade.

Resposta

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