Identifique o ácido e base nas seguintes reações:

(a) H B r O 3 a q + N a H C O 3 ( a q ) → H 2 C O 3 a q + N a B r O 3 a q

Passo 1

Para identificar o ácido e a base em uma reação, precisamos entender o que é um ácido e o que é uma base. Segundo Bronsted-Lowry, um ácido é um doador de prótons e uma base é um aceitador de prótons. Portanto em solução, o ácido doará um próton ( H + ) enquanto a base receberá esse próton.

Passo 2

Na reação de dupla troca

H B r O 3 a q + N a H C O 3 ( a q ) → H 2 C O 3 a q + N a B r O 3 a q

Em que podemos escrever na forma iônica completa

H + a q + B r O 3 - a q + N a + a q + H C O 3 - a q → H 2 C O 3 a q + N a + ( a q ) + B r O 3 - a q

Podemos observar que o H B r O 3 doará um próton indo a B r O 3 - , e o H C O 3 - receberá um próton indo a H 2 C O 3 .

Resposta

Logo, podemos afirmar que:

O ácido é H B r O 3

A base é N a H C O 3

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