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Enunciado

Química - Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente - 5ª Edição - Peter Atkins, Loretta Jones e Leroy Laverman- Ed: 5º - Capítulo 1.E - Ex. 9

A indústria de energia nuclear extrai 6 L i , mas não 7 L i , das amostras naturais de lítio. Em consequência, a massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. Hoje, as abundâncias dos dois isótopos são 7,42% e 92,58%, respectivamente. As massas de seus átomos são 9,988 × 10 - 24 g e 1,165 × 10 - 23 g .

  1. Qual será a massa molar atual de uma amostra natural de lítio?
  2. Qual será a massa molar quando a abundância de 6 L i for reduzida a 5,67%?

Passo 1

  1. Oi, galerinha! Tudo bom? A grande sacada aqui é lembrar que a massa molar escrita na tabela periódica é calculada a partir de uma média ponderada da massa dos isótopos. Ou seja, neste caso teremos,

    2. m m é d i a = p r o p o r ç ã o L í t i o - 6 × m L í t i o - 6 + p r o p o r ç ã o L í t i o - 7 × m L í t i o - 7 100 %

    Substituindo os dados que o problema nos deu:

    m m é d i a = 7,42 × 9,988 × 10 - 24 g + 92,58 × 1,165 × 10 - 23 g 100 = 115,2 × 10 - 25   g

    Agora que já sabemos a massa podemos usar esta fórmula aqui pra achar a massa molar:

    m m é d i a = M M N A → M M = m m é d i a × N A

    Onde:

    N A = 6,022 × 10 23   m o l - 1

    Substituímos:

    M M = 115,2 × 10 - 25   g × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 6,94 g m o l

    Então, a massa molar da amostra natural será 6,94 g m o l .

    Passo 2

  2. Agora, quando mudamos a proporção lítio – 6 para 5,67% nós também mudamos a proporção do lítio – 7, não é?

Então:

p r o p o r ç ã o L í t i o - 6 = 5,67 %

p r o p o r ç ã o L í t i o - 7 = 100 - 5,67 % = 94,33 %

E agora fazemos tudo igual à letra anterior:

m m é d i a = 5,67 × 9,988 × 10 - 24 g + 94,33 × 1,165 × 10 - 23 g 100 = 115,6 × 10 - 25   g

Para a massa molar:

M M = 115,6 × 10 - 25   g × 6,022 × 10 23   m o l - 1 = 6,96 g m o l

Então, a massa molar da amostra será 6,96 g m o l .

Terminamos !!

Resposta

  1. 6,94 g m o l ;
  2. 6,96 g m o l .
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