A indústria de energia nuclear extrai mas não , das amostras naturais de lítio. Em consequência, a massa molar das amostras comerciais de lítio está aumentando. Hoje, as abundâncias dos dois isótopos são 7,42% e 92,58%, respectivamente. As massas de seus átomos são e .
- Qual será a massa molar atual de uma amostra natural de lítio?
- Qual será a massa molar quando a abundância de for reduzida a 5,67%?
Passo 1
- Oi, galerinha! Tudo bom? A grande sacada aqui é lembrar que a massa molar escrita na tabela periódica é calculada a partir de uma média ponderada da massa dos isótopos. Ou seja, neste caso teremos,
- Agora, quando mudamos a proporção lítio – 6 para 5,67% nós também mudamos a proporção do lítio – 7, não é?
Substituindo os dados que o problema nos deu:
Agora que já sabemos a massa podemos usar esta fórmula aqui pra achar a massa molar:
Onde:
Substituímos:
Então, a massa molar da amostra natural será
Passo 2
Então:
E agora fazemos tudo igual à letra anterior:
Para a massa molar:
Então, a massa molar da amostra será
Terminamos !!