Enunciado

O iodo produzido quando um excesso de K I foi adicionado a uma solução contendo 0,1259   g de K 2 C r 2 O 7 consumiu 41,26   m L na titulação com N a 2 S 2 O 3 . Calcule a concentração em mol por litro da solução de tiossulfato.

Passo 1

E ai meus queridos? Tudo certinho?

“Operador! Me dê o número do responde ai!.... Preciso resolver essa questão”

Dados:

Massa de K 2 C r 2 O 7   = 0.1 259   g

Volume de N a 2 S 2 O 3   s o l u ç ã o = 41.26   m L

Massa molar de   K 2 C r 2 O 7   = 294.1846   g / m o l

Temos que descobrir a concentração da solução N a 2 S 2 O 3 , que será necessária para titular a amostra de 0.1 259 g   d e   K 2 C r 2 O 7 .

Passo 2

Para descobrir a concentração de C e 4 + devemos ter a quantidade de amostra K 2 C r 2 O 7   necessária para a titulação. Conhecemos a fórmula:

q u a n t i a   d e   K 2 C r 2 O 7 = m a s s a     K 2 C r 2 O 7 m a s s a   m o l a r   K 2 C r 2 O 7

q u a n t i a   d e   K 2 C r 2 O 7 = 0.1 259     g 294.1846     g × 1   m o l

= 4.279 × 10 - 4   m o l

= 0.4279   m m o l             [ 1   m o l = 1000   m m o l ]

Passo 3

Durante a titulação de F e com K 2 C r 2 O 7 , 4   m m o l   d e   N a 2 S 2 O 3 é titulado com 1     m m o l   d e   K 2 C r 2 O 7 . Sendo assim a concentração de N a 2 S 2 O 3 pode ser calculada da seguinte maneira

C N a 2 S 2 O 3 = q u a n t i a   d e   K 2 C r 2 O 7 × 6   m m o l   d e   N a 2 S 2 O 3 1   m m o l   d e   K 2 C r 2 O 7 × 1 v o l u m e   d e   N a 2 S 2 O 3

= ( 0.4279   m m o l ) × 6   m m o l   d e   N a 2 S 2 O 3 1   m m o l   d e   K 2 C r 2 O 7 × 1 41.26   m L

= 0.0622   M

Sendo assim, temos a concentração necessária de   0.0622   M para titular 0.1 259 g   d e   K 2 C r 2 O 7 .

"Se algo é difícil de fazer, vale a pena ser feito!"

Resposta

Sendo assim, temos a concentração necessária de   0.0622   M para titular 0.1259 g   d e   K 2 C r 2 O 7 .

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