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Enunciado

Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 31

Uma amostra de   0,1017   g   d e   K B r O 3 foi dissolvida em H C l diluído e foi tratada com um excesso de K I . O iodo liberado necessitou de 39,75   m L de uma solução de tiossulfato de sódio. Calcule a concentração em mol por litro de N a 2 S 2 O 3 .

Passo 1

E ai seres de luz, tudo bem?

Como diz o Homer “Filho, este aparelhinho vai nos ajudar a escapar dessa fria!”

Dados:

Massa de K B r O 3   = 0.1 017   g

Volume de N a 2 S 2 O 3   s o l u ç ã o = 39.75   m L

Massa molar de   K B r O 3   = 167   g / m o l

Temos que descobrir a concentração da solução N a 2 S 2 O 3 , que será necessária para titular a amostra de 0.1 017   g   d e   K B r O 3 .

Passo 2

Para descobrir a concentração de N a 2 S 2 O 3   devemos ter a quantidade de amostra K B r O 3   necessária para a titulação. Conhecemos a fórmula:

q u a n t i a   d e   K B r O 3 = m a s s a     K B r O 3 m a s s a   m o l a r   K B r O 3

q u a n t i a   d e   K B r O 3 = 0 . 1017     g 167     g × 1   m o l

= 6.0898 × 10 - 4   m o l

= 0 . 60898   m m o l             [ 1   m o l = 1000   m m o l ]

Passo 3

Durante a titulação de K B r O 3 com N a 2 S 2 O 3 , 4   m m o l   d e   N a 2 S 2 O 3 é titulado com 1     m m o l   d e   K B r O 3 . Sendo assim a concentração de N a 2 S 2 O 3 pode ser calculada da seguinte maneira

C N a 2 S 2 O 3 = q u a n t i a   d e   K B r O 3 × 6   m m o l   d e   N a 2 S 2 O 3 1   m m o l   d e   K B r O 3 × 1 v o l u m e   d e   N a 2 S 2 O 3

= ( 0 . 60898   m m o l ) × 6   m m o l   d e   N a 2 S 2 O 3 1   m m o l   d e   K B r O 3 × 1 39.75   m L

= 0.0 9192   M

Sendo assim, temos a concentração necessária de   0.0 9192   M para titular 0.1259 g   d e   K B r O 3 .

“Eu não estava mentindo! Estava escrevendo ficção com a boca.”

Resposta

Sendo assim, temos a concentração necessária de   0.09192   M para titular 0.1259 g   d e   K B r O 3 .

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva equações balanceadas mostrando como o K B r O 3 poderia ser utilizado como padrão primário para o N a 2 S 2 O 3 .
Escreva equações balanceadas mostrando como o K 2 C r 2 O 7 poderia ser empregado como padrão primário para o N a 2 S 2 O 3 .
Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem: (a) a redução do F e 3 +aF e 2 + por S O 2 . (b) a reação do H 2 M o O 4 no redutor de Jones. (c) a oxidação do H N O 2 por uma solução
Na titulação de soluções de I 2c o mN a 2 S 2 O 3 , o indicador amido nunca é adicionado até perto do ponto de equivalência. Por quê?