Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 20.Questões e Problemas - Ex. 39
O KClO3 existente em uma amostra de 0,1279 g de um explosivo foi determinado pela reação com 50,00 mL de Fe20,08930 mol L^1:
Quando a reação se completou, o excesso de Fe2foi retrotitulado com 14,93 mL de Ce40,083610 mol L^1. Calcule a porcentagem de KClO3 presente na amostra.
Passo 1
Na primeira reação, toda a quantidade de clorato de potássio reagiu com uma solução de íons:
Depois, excesso de foi titulado com uma solução de íons:
O primeiro passo é calcular a quantidade inicial de íons:
Quantidade de íons usados para titular o excesso de íons é
A quantidade de íons que reduziram a quantidade estequiométrica de íons clorato pode ser calculados subtraindo a quantidade de que formam a concentração inicial de íons:
A partir da estequiometria da reação dada no problema, podemos ver:
Passo 2
Portanto, a massa de clorato de potássio na amostra dada é:
A porcentagem de clorato de potássio na amostra dada é