O KClO3 existente em uma amostra de 0,1279 g de um explosivo foi determinado pela reação com 50,00 mL de Fe20,08930 mol L^1:

Quando a reação se completou, o excesso de Fe2foi retrotitulado com 14,93 mL de Ce40,083610 mol L^1. Calcule a porcentagem de KClO3 presente na amostra.

Passo 1

Na primeira reação, toda a quantidade de clorato de potássio reagiu com uma solução de F e 2 + íons:

C l O 3 - + 6 F e 2 + + 6 H + → C l - + 3 H 2 O + 6 F e 3 +

Depois, excesso de F e 2 + foi titulado com uma solução de C e 4 + íons:

F e 2 + + C e 4 + → F e 3 + + C e 3 +

O primeiro passo é calcular a quantidade inicial de F e 2 + íons:

Quantidade de C e 4 + íons usados ​​para titular o excesso de F e 2 + íons é

A quantidade de F e 2 + íons que reduziram a quantidade estequiométrica de íons clorato pode ser calculados subtraindo a quantidade de C e 4 + que formam a concentração inicial de F e 2 + íons:

A partir da estequiometria da reação dada no problema, podemos ver:

Passo 2

Portanto, a massa de clorato de potássio na amostra dada é:

A porcentagem de clorato de potássio na amostra dada é

w K C l O 3 = m ( K C l O 3 ) m ( a m o s t r a ) = 0.06570 0.1279 = 0.5137 = 51.37 %

Resposta

51.37 %

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